Relatório aula prática estequiometria

Introdução
Estequiometria
A estequiometria é a parte da química que estuda as proporções a quantidade de reagentes e produtos das reações químicas (1)
As fórmulas químicas dos compostos e moléculas trabalham com quantidade de proporções definidas. Por exemplo:
1 molécula de H²O, contem 2 átomos H e 10
2 moléculas de H2O, contem 4 átomos H e 20
Isso nos mostra equivalência estequiométricas existentes nas formulas químicas dos compostos e moléculas, ou seja, nos compostos químicos o número de mols de átomo sempre se combinam na mesma proporção que o numero de átomos individuais. (2).
Os cálculos estequiométricos são indispensáveis seja na indústria ou no laboratório, pode-se usá-los para calcular o rendimento, se há reagente em excesso para evitar desperdício.
Para calcular estequiometria é necessário conhecer a equação da reação estudo, com os cálculos proporcionais podemos determinar as quantidades de produtos a partir dos reagentes dados ou então as quantidades de reações necessárias para obter certas quantidades de produtos.
Coeficiente das reações químicas é o numero escrito antes da formula de uma substânciae indica o numero de moléculas em estado e a proporção entre elas. Índice é no numero de átomos de cada elemento na composição de substâncias. (1)
Leis de Proust e Lavoisier
Também chamadas de leis das transformações químicas, para entender melhor as reações químicas e seus funcionamentos.
A.L. Lavoisier determinou que a lei da conservação das massas durante uma reação química não há perda nem ganho de massa, apenas transformação ou pode ser entendido como: a soma das massas dos reagentes é igual a soma da massa dos produtos.
Lei de Proust: lei das proporções definidas, cada componente possui uma composição fixa definida em seu composto, tem sua composição definida em massa definida e característica. Nas reações os compostos obedecem a uma proporção definida para reagir sem sobrar nem faltar reagente. (3)
Mol
Mol é uma grandeza usada pelo