Relatorio de Aula Pratica

Páginas: 6 (1350 palavras) Publicado: 17 de setembro de 2014
INSTITUTO EDUCACIONAL BELO HORIZONTE-IEB/CECON

Stéphanie Ingrid Ferreira
Anna Clara Brito









RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA SOBRE
ESTEQUIOMETRIA.























Belo Horizonte

2014





STÉPHANIE INGRID FERREIRA
ANNA CLARA BRITO







RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA SOBRE ESTEQUIOMETRIA




Relatório apresentado ao cursoTécnico em Química do Instituto Educacional Belo Horizonte-IEB/CECON, como requisito avaliativo do 2°semestre da disciplina de química inorgânica.
Professor: Alerson Leão









Belo Horizonte
2014







RESUMO

Trata-se da elaboração de um relatório de aula prática sobre a estequiometria de reações. É de estrema importância o estudo e a prática em laboratório das técnicasrelacionadas à estequiometria. Este é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Esta palavra, estequiometria, é derivada do grego: stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto deproduto será formado, ou o rendimento da reação. Se quisermos determinado rendimento, podemos também calcular quanto deverá ser utilizado de reagente.
Por meio dos cálculos estequiométricos é possível fazer essas e outras relações específicas. Mas, antes de tudo, precisamos conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. E essas proporções são dadaspelas fórmulas moleculares, percentuais e mínimas ou empíricas.

Palavras-chave: Proporção, quantidades, rendimento

SUMÁRIO
1- INTRODUÇÃO ------------------------------------------------------------------ 04
2- OBJETIVOS ---------------------------------------------------------------------- 05
2.1 MATERIAIS UTILIZADOS--------------------------------------------------- 05
2.2 PROCEDIMENTOEXPERIMENTAL------------------------------------- 05
3 - RESULTADOS OBTIDOS--------------------------------------------------- 06/07
4 – CONCLUSAO------------------------------------------------------------------ 08
5 - BIBLIOGRAFIA --------------------------------------------------------------- 09






1-Introdução:

O seguinte experimento discute a estequiometria de reaçõesquímicas através de procedimentos que evidenciam a lei de Lavoisier na estequiometria química. Para isso, fez-se o uso de materiais e reagentes do cotidiano humano, como a Aspirina C, uma balança analítica e água, assim, calculando a alteração da massa do sistema, pode-se, por meio de cálculos estequiométricos e dados teóricos, estimarem-se o que reagiu e em que quantidade.
Lei de Lavoisier: Publicadapelo químico francês Antoine Laurent de Lavoisier, em 1789, no “Tratado Elementar de Química” e também chamada de Lei da Conservação da Massa ou Lei da Conservação da Matéria. Esta lei afirma que:
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
“A massa total de um sistema fechado não varia, qualquer que seja a reação química que aí venha a ocorrer”.
“Numa reação química, a somadas massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”.




































2-Objetivos:

O experimento teve como proposta explicitar a estequiometria das reações químicas através de uma simples reação onde ocorre a formação de um novo produto e liberação de um gás, a partir de então demonstrando os cálculos estequiométricos.
Asregras fundamentais para a realização do experimento foram:
Escrever a equação química mencionada no problema;
Acertar os coeficientes dessa equação;
Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, e que pôde ser escrita em massa volume, ou em mols.

(2-1) Material utilizado:

1 comprimido efervescente de Aspirina C (ácido...
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