Relatorio de cinética

UNIVERSIDADE METODISTA DE PIRACICABA

FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA

CURSO DE QUÍMICA - LICENCIATURA

DETERMINAÇÃO DA VELOCIDADE DA REAÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO COM HCl

Cristiano Alves Branco

Ernando Castro de Lima

Leandro Costa

Marcos Andre Zuin

Piracicaba

6 de Abril de 2013

INTRODUÇÃO

Cinética química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade da reação é a medida da rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da sequência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos. A equação simplificada para uma reação não exibe estas etapas, mostrando apenas a modificação global, resultado final de todas as etapas que participam dos mecanismos. Em geral, a velocidade de uma reação é determinada: (1) Pelas propriedades dos reagentes, (2) pelas concentrações dos reagentes e (3) pela temperatura. A velocidade pode ser influenciada, ainda: (4) pelas concentrações de outras substâncias que não são os reagentes e (5) pelas áreas da superfície em contato com os reagentes

OBJETIVO Verificar o efeito da concentração dos reagentes na velocidade da reação. Predizer a ordem de reação em relação a cada um dos reagentes e a ordem global, de acordo com os resultados obtidos.

1. MATERIAIS E MÉTODOS 1. MATERIAIS - Proveta;

- Béquer de 100 mL;

-Pera

-Pipetas

-Solução de Tiossulfato de sódio 0,3M

-Solução de Ácido clorídrico 0,3M

-Solução de ácido clorídrico 2,0 M;

-Solução de Na2S2O3 1,0M

2. METODOS Determinação da ordem de reação em relação ao tiossulfato

Para cada um dos experimentos indicados na tabela 1, adicionar a um béquer de 100 mL os seguintes volumes:

|Experimento |Tiossulfato de sódio 0,3M |H2O