Relatório Cinética

Universidade

Relatório de Aula Prática

Experimento:
Cinética Química

SUMÁRIO

Objetivos 3

Introdução Teórica 3

Materiais e Reagentes 3

Procedimento Experimental 4

Dados 5

Tratamento de Dados 6

Discussão de Resultados 8

Conclusão 9

1. Objetivos

Verificar experimentalmente a influência da concentração dos reagentes, da área de contato, da temperatura da reação e da presença de um catalisador sobre o tempo necessário para que uma reação ocorra.

2. Introdução Teórica

Não é raro encontrarmos uma reação termodinamicamente favorável, mas que e função de ser extremamente lenta, considera-se que não ocorre. Um desses exemplos é a reação de formação da água.

H2(g) + 1/2O2(g), Keq = 1083

Assim, esses gases podem ser guardados um com o outro indefinidamente, sem formar quantidades apreciáveis de água, ainda que sua reação apresente uma extensão altamente favorável, como indica o valor da constante de equilíbrio (Keq).
A cinética química trata das velocidades das reações químicas. Estudaremos aqui os fatores que controlam quão rapidamente as transformações químicas ocorrem.
A reação a ser estudada neste experimento é conhecida como reação relógio do iodo, a qual ocorre após mistura de uma solução diluída de iodato de sódio NaIO3, com uma solução aquosa de ácido sulfuroso, H2SO3.

A etapa inicial da reação é representada pela equação:

i) 3HSO3-(aq) + IO3-(aq) → I- + 3 SO42-(aq) + 3H+(aq)

A etapa seguinte é representada pela interação interação do íon iodeto com os íons iodato restantes na solução:

ii) 5 I-(aq) + IO3-(aq) + 6H+(aq) → 3I2(dissolvido) + 3H2O(l)

O iodo formado nesta etapa é consumido pelo ânion bissulfito presente no meio reacional, que representa a terceira etapa do processo:

iii) I2 (dissolvido) + HSO3- (aq) + H2O(l) → 2 I- (aq) + 3H+(aq)

O iodo