RELATORIO 9

Aula Prática nº 09: DETERMINAÇÃO
DO VOLUME
MOLAR DO
OXIGÊNIO

Professor: Fábio Barbosa
Turma: T222
Disciplina: Química Geral II
Alunos:

Steffanie Santos Rios

Heitor Santos

Felipe Santos

Cindy Moraes

② Materiais e Reagentes

Cuba de plástico;
Cilindro graduado 100 mL;
Bureta de 10 mL;
Kitassato de 100 mL;
Tubos de vidro;
Rolha perfurada;
Termômetro;
Mangueira de Látex;

Água oxigenada a 10 volumes ( Porem na pratica foi usado a de 20 volumes);
Dióxido de Manganês (MnO2);

③ Objetivo

Determinar o volume molar do oxigênio.

④ Procedimentos

Adicionou-se uma quantidade mínima de Dióxido de Manganês (MnO2 ) no interior do kitassato. Após isso, encheu-se uma bureta com 10 mL de água oxigenada a 20 volumes. Foi posicionado uma rolha na boca do kitassato, onde foi sobreposto a bureta, com a ajuda do suporte universal. Encheu-se um recipiente de água até a metade e posteriormente, encheu-se absolutamente uma proveta de 100 mL com água e emborcou-se esta na cuba com água, com a finalidade de não ficar nenhuma bolha de ar dentro da proveta. Conectou-se uma mangueira de látex no kitassato e a outra ponta foi ligada dentro da proveta. Foi gotejada 3mL de água. Ao atingir o ponto desejado, fechou-se a torneira da bureta e foi mensurado o volume de gás Oxigênio produzido na proveta.

⑤ Cálculos

① Determine a quantidade de matéria (nº de mols) de H2O2 existente em 7 mL de água oxigenada a 10 volumes.

. X = 6,3 x 10-3 mol de H2O2 .

②Determine quantos mols de O2 são produzidos na decomposição de 7 mL dessa água oxigenada.

. X = 3,15 x 10-3 mol de O2 .

③ Esta quantidade de matéria O2 é diretamente proporcional ao volume do gás medido experimentalmente, nas condições ambientes. Qual será o volume molar do O2 nessas condições?

3,15 x 10-³ mol de O2-------------- 91mL
1 mol -------------------------------V

V=28,8 L de O2

④Qual será o volume molar do O2 a 273 K e 1