Relat rio de corros o

Introdução
Definição de corrosão:
Processo inverso da Metalurgia Extrativa, em que o metal retorna ao seu estado original.
Corrosão é a destruição ou deterioração de um material devido à reação química ou eletroquímica com seu meio
Corrosão é a transformação de um material pela sua interação química ou eletroquímica com o meio
Mecanismo de Corrosão:
Químico:
Há reações químicas diretas entre o material metálico, ou não metálico, e o meio corrosivo, não havendo geração de corrente elétrica. Sendo os casos mais comuns:
Corrosão de material metálico, em temperaturas elevadas, por gases e vapores e em ausência de umidade (corrosão seca)
Corrosão em solvente orgânico isento de água
Corrosão de material não metálico Reação com oxigênio (corrosão seca)
Formação de compostos químicos
Ataque de metais, como níquel (Ni), por monóxido
De carbono (CO) com formação de carbonila de
Níquel Ni (CO4) Ataque de metais, como ferro (Fe), alumínio (Al) e
Cobre (Cu), por cloro (Cl) em temperaturas
Elevadas, com formação de cloretos Ataque de metais por solventes orgânicos, na
Ausência de água Ataque de borracha, por Ozônio (O3), havendo
Oxidação da borracha com perda da elasticidade
Deterioração do concreto por sulfato (SO4²-)

ELETROQUIMICA
O processo de corrosão eletroquímica é devido ao fluxo de elétrons, que se desloca de uma área da superfície metálica para a outra. Esse movimento de elétrons é devido a diferença de potencial, de natureza eletroquímica, que se estabelece entre as regiões.
As reações que ocorrem na corrosão eletroquímica envolvem transferência de elétrons. Portanto, são reações anódicas e catódicas (reações de Oxidação e Redução)
A corrosão eletroquímica envolve a presença de uma solução que permite o movimento dos íons.
Principais Mecanismos:
Corrosão em água ou soluções aquosas
Corrosão atmosférica
Corrosão no solo
Corrosão em sais fundidos

Morfologia da Corrosão:
a) Uniforme
- Corrosão que se processa em toda extensão da superfície, ocorrendo perda