Relat Rio Corros O E Prote O De Metais

Ano letivo: 2014/2015
Disciplina: Química
Professor: Rui Rodrigues

A.L. 1.3: Corrosão e proteção de metais

Trabalho Realizado por:
Isaura Azenha nº15 12ºA

Índice Página
Introdução………………………………………………………………………………………..3
Materiais e reagentes……………………………………………………………………….5
Procedimento experimental……………………………………………….……..………6
Resultados obtidos……………………………………………..…..….……………….……7
Conclusão………………………………………………………………………………….………9
Bibliografia……………………………………………………………………………………….11
Introdução

Os metais sempre desempenharam um papel muito importante no desenvolvimento e sustentabilidade do Homem, e desde que começaram a ser utilizados tornaram-se indispensáveis, sendo usados nos mais diversos tipos de construções. Contudo, ao longo do tempo o Homem começou a constatar que estes se degradavam. Assumiam uma coloração diferente e formavam uma camada de detritos. Estes fatores são derivados da corrosão dos metais. A corrosão pode definir-se como o processo de deterioração de um material, geralmente metálico, por ação química ou eletroquímica do meio ambiente, aliada ou não a esforços mecânicos no qual se estabelece uma diferença de potencial elétrico entre dois metais ou, neste caso, entre diferentes partes de um mesmo metal. Consiste numa reação de oxidação-redução onde há transferência de eletrões, existindo assim um agente redutor que doa eletrões, sofrendo corrosão, e um agente oxidante que irá receber esses eletrões. Um dos exemplos mais evidentes de corrosão de metais é a corrosão do ferro que, quando em contacto simultâneo com água e oxigénio, dá origem à ferrugem. Neste caso, a superfície do metal funciona como ânodo onde ocorre a oxidação:
Fe(s) Fe2+(aq) + 2e- Os eletrões que se formam fluem através do metal para uma região que funciona como cátodo, onde se dá a redução do oxigénio:
O2(g) + 4H+(aq) +4e- 2H2O(l)
De seguida, os iões de