Relatório teste de chama - química

Páginas: 2 (347 palavras) Publicado: 29 de novembro de 2012
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA

Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas
CET 066 – Química Geral
Profª: Mônica Arlinda Vasconcelos Ramos
Turma: P07

Teste de chama
Introdução: Aquímica é a ciência que estuda a matéria, logo as
transformações químicas por ela sofridas e as variações de energia
que acompanham estas transformações.
Objetivos: Com esse experimento temos comoobjetivo vermos as
alterações na cor da chama quando colocadas diferentes soluções em
contado com a chama. Cientificamente esse fato é explicado pelos
postulados de Bohr.
Material Utilizado:
•Solução de Ácido Clorídrico – HCL (À 5 mols/litro)
• Fio de Platina
• Garra de madeira
• Lamparina (Álcool 95%)
• Nitrato de Cálcio – (CaNo3)
• Cloreto de Bário – (BaCl2)
• Sulfato de Potássio –(K2So4)
• Cloreto de Cálcio – (CaCl2)
• Cloreto de estrôncio – (SrCl2)
• Sulfato de Cobre – (CuSo4)
• Cloreto de Sódio – (NaCl)
• Iodeto de Sódio – (NaI)
Resultados: Depois de todos os materiaisem mãos, pagamos o Fio
de Palatina com a garra de madeira, fizemos a descontaminação
desse fio. Logo após a descontaminação este fio de platina foi imerso
em uma das soluções abaixo obtendo osseguintes resultados:
SOLUÇÃO
RESULTADO
Nitrato de Cálcio – (CaNo3)
Avermelhado
Cloreto de Bário – (BaCl2)
Amarelo esverdeado
Sulfato de Potássio – (K2So4)
Rosa azulado
Cloreto de Cálcio – (CaCl2)Cloreto de estrôncio – (SrCl2)
Sulfato de Cobre – (CuSo4)
Cloreto de Sódio – (NaCl)
Iodeto de Sódio – (NaI)

Vermelho
Vermelho Forte
Verde
Laranja Forte
Laranja

Conclusão:
Ofornecimento de energia térmica provoca no átomo dos metais o
salto de um ou mais elétrons, que absorvem a energia térmica e
saltam para níveis mais afastados de energia. Ao voltar para sua
órbitaoriginal,devolvem essa energia recebida em forma de luz
(princípio do 2º postulado de Bohr),e cada cátion possui seu
comprimento de onda,sua cor,específica.
Assim através de experimento realizados em sala,...
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