Teste de chama - Relatorio de quimica

Páginas: 4 (861 palavras) Publicado: 28 de maio de 2014
Cor da chama na presença de sais


OBJETIVO:
Descrever o comportamento dos sólidos em relação à fusão e observar a cor da chama associada com a presença de elementos químicos metálicospresentes em sais.

INTRODUÇÃO

A realização deste experimento, Teste de Chama, teve como finalidade observar a cor da chama
que é obtida pelo aquecimento das soluções ácidas de nitrato, iodeto dePotássio, sulfato de
cobre, cloreto de sódio, cloreto de bário, cloreto de estrôncio, com as mudanças de níveis
energéticos do átomo.
O teste envolveu a exposição das soluções em uma chama e aobservação da cor resultante
para cada espectro de emissão. Foi aplicada energia em forma de calor, a chama, fornecida a
cada solução, para dar o entendimento do princípio de que parte doselétrons da última camada
de valência absorvem a energia produzindo o que chamamos de estado excitado, passando para
um nível de energia mais elevado, e emitem luz ao voltar ao estado fundamental de core
intensidade, que podem ser verificados através da observação visual da chama.
Ao receber energia térmica externa, o elétron sai de seu estado original para um nível de
energia mais elevado, ouseja, salta de uma órbita mais interna para outra mais externa; porém a
quantidade de energia que ele recebe é bem definida (um quantum de energia). Ao retornar da
órbita mais externa para outramais interna, ou seja, ao seu estado fundamental, o elétron emite
energia (devolvendo o quantum), na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação (daí o
nome do fóton, que é dado para essequantum de energia).

MATERIAIS E QUIPAMENTOS UTILIZADOS
• Bico de Bunsen;
• Fio de platina;
• Tudo de ensaio;
• Espátula;
• Vidro relógio;
• Solução de ácido clorídrico - HCL (2 mol/L);
•Cloreto de sódio – NaCl (s);
• Cloreto de cálcio – CaCl2 (s);
• Cloreto de estrôncio - SrCl2 (s);
• Cloreto de bário – BaCl2 (s);
• Cloreto de potássio – KCl (s);
• Amostra desconhecida....
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