Relatório de Química - Teste das chamas

Introdução: O teste da chama tem o proposito de confirmar a teoria de Bohr, que ao retirar a energia de uma camada e passar para a camada de origem o eletron libera sua energia em forma de luz.

Objetivo: Observar a mudança de camadas dos eletrons com a liberação da energia em forma de luz, e as cores diferentes que cada substancia possui.

Parte experimental:

4.1 Materiais: Fosforo
Bico de Bunsen
Alça de Platina
Solução de HCl 3M
Água destilada
Béquer
Tubos de ensaio
Suporte
Soluções – NaCl – SrCl – BaCl – Kcl – CuSo4 – MgCl2

4.2
→ Em um béquer foi colocado água destilada e em um outro Hcl 3M
→ Usamos um suporte para os tubos de ensaio que continham as substâncias NaCl – SrCl – BaCl – Kcl – CuSo4 – MgCl2.
→ Preparamos o bico de bunsen, abrindo as torneiras de gás, após isso acendemos o fogo, depois regulamos o nivel de oxigênio para que a chama ficasse totalmente azul.
→ Começamos limpando a alça de platina, primeiramente mergulhamos na água destilada e colocamos na chama até a alça ficar na coloração vermelha, depois mergulhamos no HCl 3M e colocamos na chama até ficar vermelho novamente, repetimos mais duas vezes esse ciclo e no final mais uma vez na água destilada e na chama até a coloração da alça ficar vermelha.
→ Segundo passo é mergulhar a alça em uma substância, a escolhida foi o NaCl, ao colocarmos na chama foi constatado que a coloração da chama mudou para um tom de Laranja.
→ Repetimos o processo de limpeza da alça de platina novamente.
→ Agora mergulhamos a alça no SrCl e logo depois colocamos na chama, a coloração observada foi um tom de vermelho.
→ Repetimos o processo de limpeza da alça de platina novamente.
→ Mergulhamos a alça no BaCl e a coloração ao colocar na chama foi verde.
→ Repetimos o processo de limpeza da alça de platina.
→ Mergulhamos a alça no Kcl e a coloração da chama ficou num tom de Lílas.
→ Repetimos o processo de limpeza da alça de platina novamente.
→ Mergulhamos a alça no CuSo4 e logo isso