reações endotérmicas e exotermicas

OBJETIVOS

Analisar qualitativamente o calor liberado e absorvido nas transformações.

INTRODUÇAO TEÓRICA

Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico.
Reação exotérmica
Esse tipo de reação possue energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior. Sendo assim, a temperatura inicial dos reagentes é sempre maior do que a final dos produtos.

Reação endotérmica
Já as reações endotérmicas possuem o balanço energético positivo (se comparado à energia entálpica). Fazendo com que essa variação de energia possua um sinal positivo (+ΔH) indicando maior absorção de energia, sempre em forma de calor. Sendo assim, a temperatura dos reagentes é sempre maior o que a temperatura dos produtos finais.

MATERIAIS NECESSÁRIOS UTILIZADOS

Tubo de ensaio
Becker

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1- Inserir no tubo de ensaio 10mL de H2O e gotas de H2SO4
2- No tubo de ensaio inserir alguns cristais de iodo , pequena quantidade de zinco em pó e gotas de H2O .
3- No Becker inserir 1g de NaHCO3 e gotas de HCL .
4- No Becker inserir 1g de Ba(OH)2 , 1g de NH4CL e gotas de H2O .
CÁLCULOS/RESULTADOS:

1 – Primeiro procedimento liberou calor -> exotérmica
H2SO4+ H2O →
2 – No segundo procedimento liberou uma fumaça roxa e liberou calor , depois o zinco endureceu -> exotérmica .
3 – No terceiro procedimento houve uma resfriação -> endotérmico
NaHCO3 + HCl ⇒ NaCl + H2O + CO2
4 – No quarto procedimento as substancias resfriaram mas que o terceiro -> endotérmico . NH4Cl + Ba(OH)2 = NH3 + BaCl2 + H2O