Identificar uma função de segundo grau, de forma contextualizada.

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ

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QUÍMICA GERAL

LABORATÓRIO DE QUÍMICA

PRÁTICA 5 – Termoquímica

Anderson Luiz Soares Pereira
Mat.: 20120169453-1
Fabrício dos Santos Coutinho
Mat.: 20120169696-8
Luís Felipe Santos e Souza
Mat.: 2012.01.38281-5

Turma: 3094
NITERÓI
2012

Sumário
Introdução 2
Reações Exotérmicas e Endotérmicas. 2
Material 4
Reagentes 4
Experiência 4
Procedimento 4
Objetivo da Experiência 5
Resultados 6
Observações 6
Bibliografia 6

Data: 17/05/2012

Química Geral - 5° Aula Prática

Assunto: Reações Exotérmicas e Endotérmicas.

Introdução

Reações Exotérmicas e Endotérmicas.

Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico.

Reação exotérmica

Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia é transferida de um meio interior ao meio exterior, assim aquecendo o ambiente. Um exemplo disso é a reação de queima de produtos inflamáveis, como álcool ou a gasolina, que produzem muita energia não contida em seu meio.

Reação exotérmica: reação química que libera calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes. Disso se conclui que a variação de energia é negativa.

C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal

Na reação acima, 1 mol de CO2(gás) é formado a partir de grafita e oxigênio, ocorrendo a liberação de 94,1kcal.

Podemos representar as reações exotérmicas através do gráfico abaixo:

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Veja que no gráfico acima, que os produtos são menores que o conteúdo energético dos reagentes.

Numa reação exotérmica, o calor é escrito assim como um produto.

A + B → C + D + x kcal

Reação endotérmica

Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor). Um exemplo do cotidiano é a decomposição da bauxita, para obtenção de alumínio, processo que exige grande quantidade de