reatividade dos metais

Páginas: 5 (1128 palavras) Publicado: 8 de abril de 2014
Laboratório de Química
Disciplina: Química Geral Experimental

Prof. José Carlos Silva
Prof. Mauri Wilson Casale

1. Reatividade dos Metais
2. Uso da Tabela de Potenciais de oxirredução entre metais
3. Deslocamento entre metais
Objetivo
Comprovar experimentalmente, que as reações de deslocamentos entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela depotenciais de óxi - redução.
Introdução Teórica
A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” ou de “fila de reatividade química” (ver figura 10.1), dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade (isto é, cada elemento é mais reativo do que os que vêm depois dele) e em ordem crescente de nobreza (isto é, cada elemento é menos nobre do que os que vêm depoisdele).
Quanto mais reativo é o elemento, tanto menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química.
O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias.
Maior reatividade, menor nobreza←--------------------------------------------------------------------
Li, K, Rb,Cs Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au . reatividade dos metais

Em uma reação de deslocamento entre o elemento A e a substância BX, sucede o seguinte:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
A + BX AX + B
_ _ _ _ _ _

onde A é um metal mais reativo (e menos nobre) do que o metal B. Então A desloca B de BX, formando AX e B. Mas B não é capaz de deslocar A de AX. (Ver figuras 2 e 3)

Vejamos por exemplo a reação química entre o magnésio e o sulfato de zinco, que produz sulfato de magnésioe zinco:

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Mg + ZnSO4 MgSO4 + Zn
_ _ _ _ _ _
O magnésio deslocou o zinco porque é mais reativo do que ele, isto é, o Mg vem antes do Zn na fila de reatividade dos metais. A reação Zn + MgSO4 não ocorre porque Zn, sendo menos reativo que o Mg, não desloca de seuscompostos, isto é, Zn vem depois de Mg na fila de reatividade.
A fila de reatividade nada mais é do que a tabela de potenciais normais de oxirredução. Pode-se calcular a força eletromotriz (Fem) ou voltagem dessas reações utilizando a tabela dos potenciais normais de oxirredução.
Material e reagentes
Tubos de ensaio (15)
Estante para tubos de ensaio
Pipetas de 5 ou 10 mℓ
Solução a 10% deacido clorídrico, HCℓ
Solução a 10% de sulfato de cobre, CuSO4 . 5H2O
Solução a 2% de nitrato de prata, AgNO3
Solução a 10% de cloreto de sódio NaCℓ
Solução a 5% de cloreto de sódio NaCℓ
Solução a 5% de sulfato de magnésio, MgSO4
Magnésio, Mg, metálico em aparas ou em fita
Alumínio, Aℓ, metálico áparas
Zinco, Zn, metálico em fragmentos ou em pregos
Cobre, Cu, metálico em fragmentosProcedimento experimental
Reações do ácido clorídrico com metais
Numere os tubos de ensaio de 1 a 5.
1. Ácido clorídrico com magnésio: adicione 10,0 mℓ de ácido clorídrico no tubo com aparas de magnésio.
O que observou?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Houve reação? Por quê?
__________________________________________________________________________________________________________________________
Escreva a reação (se ocorreu):
_________ +____________ ___________ + ___________

2. Ácido clorídrico com alumínio: adicione 10,0 mℓ de ácido clorídrico no tubo com alumínio pulverizado.
O que observou?...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • Reatividade dos metais
  • Reatividade dos metais
  • reatividade metais
  • Reatividade do metais
  • Reatividade de metais
  • reatividade dos metais
  • Reatividade dos metais
  • reatividade de metais

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!