Reatividade dos Ametais

Páginas: 6 (1408 palavras) Publicado: 16 de maio de 2014
Introdução

Os Não-metais (ou Ametais) formam uma das três categorias de elementos químicos (as outras duas são os metais e os metalóides) segundo a classificação pelas propriedades de ionização e de ligação química. Estas propriedades derivam do fato dos não-metais serem altamente eletronegativos, isto é, de ganharem elétrons de valência de outros átomos mais facilmente do que cederem osseus.1
A reatividade de um ametal esta diretamente ligada a sua tendência em atrair elétrons, ou seja, sua eletronegatividade. Sendo assim um ametal será mais reativo que outro se a sua eletronegatividade for maior. Experimentalmente a reação irá ocorrer quando o ametal mais reativo deslocar o ânion do ametal menos reativo. 2

Reatividade crescente


Entre os não-metais há o grupo doshalogênios (do grego: formador de sal), em que todos os elementos reagem diretamente com os metais formando sais, e também são muito reativos, o Flúor é o elemento mais reativo conhecido. 3
Nas condições normais, o flúor (F2) é um gás amarelo; o cloro (Cl2) é um gás amarelo-esverdeado; o bromo (Br2) é um líquido castanho-avermelhado que passa facilmente a vapor; o iodo (I2) é uma substância sólida corvileta-escuro e com brilho metálico e o Astato (At) sólido de aparência metálica, as cores decorrem da absorção de luz quando um elétron do estado fundamental é promovido para um estado maior de energia. 4









Objetivo

Comprovar experimentalmente através da fila de eletronegatividade dos ametais, a ocorrencia do deslocamento entre este tipo de elemento.




Parte Experimental1º brometo de Potássio + água de cloro + H2SO4 5% + CHCl4



Colocou-se 2ml de solução de brometo de potassio em um tubo de ensaio. Em seguida, foram adicionados 2ml de água de cloro e aproximadamente 5 gotas de ácido sulfurico 5% (H2SO4). A solução foi agitada.
Após a agitação adicionou-se também 2ml de cloroformio, agitou-se e observou-se.

2º Iodeto de Potassio e água de cloro +H2SO4 5% + CHCl4

Parte a) Colocou-se aproximadamente 2ml de soluçãoo de iodeto de potassio e 2ml água de cloro em um tubo de ensaio. Após, agitou-se a solução e observou-se.
Após isso, foram colocadas 2 gotas de ácido sulfurico 5% e também 2ml de cloroformio, agitou-se e observou-se.


Parte b) colocou-se aproximadamente 2ml de solução de iodeto de potassio em um tubo de ensaio e adicionou-se2m de água de bromo à solução, logo após foram adionadas 10 gotas de ácido sulfurico 5%. Agitou-se e observou-se.
Apos observar-se a solução, foram adicionados 2ml de cloroformio. Agitou-se e observou-se novamente.

3° Verificação de algumas propriedades físicas do iodo.

Foram observados algumas propriedades de alguns cristais de iodo (cor, cheiro e estado físico), e as mesmas foramanotadas.
Colocou-se 2ml de alcool em outro tubo de ensaio. Adicionou-se 2 cristais de iodo, agitou-se e observou-se.
Colocou-se 2ml de água em um outro tubo de ensaio. Adicionou-se 2 cristais de iodo. Agitou-se e observou-se.
Adicionou-se ao tubo de ensaio contendo água e cristais de iodo (o tubo anterior a este procedimento) uma ponta de espátula de iodeto de potassio sólido. Agitou-se eobservou-se
Transferiu-se um pequeno volume da solução do tubo de ensaio anterir para um tubo vazio. Após isso, adicionou-se água até um pouco mais da metade do tubo de ensaio. Colocou-se , após, 5 gotas de amido. Agitou-se e observou-se.
Colocou-se 2ml da solução de iodeto de potassio em um tubo de ensaio. Adicionou-se 4 gotas de solução de amido. Agitou-se e observou-se.
Resultados e Discussões1º brometo de Potassio + água de cloro + H2SO4 5% + CHCl4

Ao se adicionar 2ml de solução de brometo de potassio em um tubo de ensaio com a agua de cloro e H2SO4 e agitar tudo, percebeu-se que a solução ficou com apenas uma fase na cor amarelada. Ao se adicionar o cloroformio, a solução adiquiriu uma nova fase, ficando agora com uma fase na cor amarelada (parte de baixo) e uma fase na cor...
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