REA ES QU MICAS

Na linguagem química, podemos associar as sentenças às equações químicas. Elas expressam por escrito o que ocorre em uma reação química; portanto elas devem representar o que ocorre antes e depois da reação.

As substância que estão a esquerda da seta, (H2 e O2) são denominados reagentes e às que estão a direita
(H2O), de produtos. A seta indica o sentido em que ocorre a reação.

Escrevendo na forma de equação química:
H2 + O2

H2O

LEI DA CONSERVAÇÃO
DA MASSA
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
LAVOSIER

Podemos observar que existem dois átomos de oxigênio do lado dos reagentes e um só no lado dos produtos, ou seja, um oxigênio ficou perdido.

Isso significa que a equação não está completa, pois, não obedece a Lei de Lavoisier.

Como podemos solucionar esses problema???

Nós podemos multiplicar o hidrogênio por dois, e, depois, multiplicarmos a água também por dois.

2 H2 +

O2

2 H2O

Agora podemos dizer que essa equação está balanceada, porque contém o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.

SEMPRE DEVEMOS
VERIFICAR SE A EQUAÇÃO
ESTÁ BALANCEADA!

IMPORTANTE!!!!!!

• Devemos lembrar que para ajustar uma equação química usamos unicamente os coeficientes. • Os coeficientes usados no balanceamento de uma equação química devem ser sempre os menores números inteiros possíveis. MÉTODO DAS TENTATIVAS

As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo: QUAIS SÃO ESSES EFEITOS?
???????????????????????????

SAÍDA DE GASES.

FORMAÇÃO DE
PRECIPITADO.
MUDANÇA DE
COR.
ALTERAÇÕES
DE CALOR.

Neste tipo de reação um único composto é obtido a partir de dois compostos. Vamos ver uma ilustração deste tipo de reação!

VEJA ALGUNS EXEMPLOS

Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior
(composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são