RELAT RIO REA ES QU MICAS

Páginas: 8 (1818 palavras) Publicado: 11 de março de 2015
 FACULDADE INDEPENDENTE DO NORDESTE
QUIMICA ANALÍTICA QUALITATIVA FARMACÊUTICA
PROF. M.Sc. JARBAS RODRIGUES DOS SANTOS









REAÇÕES QUÍMICAS


Emilly Bianca Oliveira Farias
Marciana Ferreira Brito














Vitória da Conquista
Agosto de 2014
1. INTRODUÇÃO

As transformações químicas são mais significativas ou fundamentais do que as transformações físicas. Nestas transformações,substâncias são destruídas e outras, novas, são formadas. As transformações químicas são denominadas reações químicas. As substâncias que desaparecem durante estas transformações são chamadas reagentes, e aquelas formadas são chamadas de produtos. Duas leis das transformações químicas são a lei da conservação das massas que diz que a soma das massas dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes,e a lei da composição definida que diz que cada composto tem sua característica própria e composição em massa definida. (RUSSELL)
Para que uma reação química ocorra entre duas substancias, os íons ou moléculas constituindo os reagentes devem entrar em contato uns com os outros. Por esta razão, a velocidade na qual uma reação ocorre depende de quão facilmente as espécies reagentes são capazesde se misturarem.
A água é uma das substâncias químicas mais abundantes na natureza e serve como um bom solvente para muitas outras, tanto iônicas como moleculares. (BRADY).
Para entender uma reação, primeiramente é necessário que tenhamos conhecimento sobre alguns termos. As palavras solventes e solutas são dois desses termos. Em geral, referimo-nos a substância presente em maior proporção numasolução como solvente, sendo todas as demais substâncias das soluções consideradas solutos.
Frequentemente, é necessário expressar as proporções de soluto e solvente em uma solução. Isto é feito especificando-se a concentração do soluto na mistura. Os termos concentrado e diluído são usados quando desejamos falar quantitativamente das proporções relativas entre solvente e soluto. Em uma soluçãoconcentrada, existe uma quantidade relativamente grande de soluto presente no solvente, uma solução diluída, por outro lado, possui apenas uma quantidade pequena de soluto. Esses dois termos têm significados apenas relativos entre si; eles não implicam quaisquer quantidades especificas de soluto no solvente. (RUSSELL)
As espécies moleculares formadas em uma reação podem escapar como gás, tantodiretamente como por decomposição, gerando um produto gasoso.
Ácidos e bases estão entre as substâncias mais comuns e importantes. Uma propriedade das substancias que chamamos de ácidos e bases é que elas reagem entre si de forma que o conceito ácido-base é extremamente útil em química para classificarmos as substâncias. (RUSSELL)
As reações de precipitação são particularmente úteis quando o produtodesejado é insolúvel em água.

























2. OBJETIVOS

Identificar os diferentes tipos de Reações Químicas. Classificar e equacionar reações químicas.


3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 MATERIAIS
Estantes com Tubos de Ensaio;
Pipetas de 1,0 mL, 5,0 mL e 10,0 mL;
Pinça Tesoura;
Pinça Metálica;
Pinça de Pasteur;
Cápsula de Porcelana;
Espátula;
Béquer de 100 mL;
Bastão de vídro;
BalançaAnalítica de precisão
Bico de Bunsen completo;
Fósforos;

3.2 SUBSTÂNCIAS
NaCl – Cloreto de Sódio 0,1 M;
Kl – Solução de Iodeto de Potássio 0,1 M;
KBr – Solução de Brometo de Potássio 0,1 M;
Mg – Magnésio em fita;
FeCl3 – Solução de Cloreto de Ferro III a 3%;
C6H14O5 – Solução de Amido;
NaOH – Solução de Hidróxido de Sódio a 10%;
C20H14O4 – Fenolftaleína;
NaOH – Solução de Hidróxido de Sódio a 1M;
Fio de Cobre;
AGgNO3 – Solução de Nitrato de Prata a 5%;
Palha de Aço (Bombril);
CuSO4 – Solução de Sulfato de Cobre II a 1 M;
CaCO3 – Carbonato de Cálcio;
HCl – Solução de Ácido Clorídrico 1 M;
H2O2 – Água Oxigenada;
H2SO4 – Solução de Ácido Sulfúrico Diluído;
NaOH – Hidróxido de Sódio;
CH3COONa – Acetato de Sódio.

3.3 METODOLOGIA

Foram realizadas nove reações onde se observou os...
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