Química prática: preparo de soluções

FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
COLEGIADO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO Nº 5
PREPARO DE SOLUÇÕES

ALUNOS: ROMILDO CAVALCANTI JUNIOR E SILAS SANTOS COSTA
TURMA: 1C
PROFESSORA: LUCIMAR PACHECO

Juazeiro-Ba, 01 de Março de 2013. 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA
O termo solução é utilizado em química para descrever um sistema no qual uma ou mais substâncias estão misturadas homogeneamente ou dissolvidas em outra substância. Uma solução simples tem dois componentes, um soluto e um solvente. O soluto é o componente que é dissolvido ou o menos abundante na solução. O solvente é o agente de dissolução ou o componente mais abundante na solução. Por exemplo, quando dissolvemos sal em água, o sal é o soluto e a água é o solvente [1]. Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.
Uma solução verdadeira é aquela em que as partículas do soluto dissolvido são moleculares ou iônicas em tamanho, com dimensões em geral na faixa de 0,1 a 1 nm (1x10−9) [1].
Ao trabalharmos com soluções é comum ouvir falar no termo solubilidade. O termo solubilidade descreve a quantidade de uma substância (soluto) que se dissolverá em uma quantidade específica de outra substância (solvente) sob condições determinadas. Por exemplo, 36,0 g de cloreto de sódio se dissolverão em 100 g de água a 20º C. Dizemos então que a solubilidade do NaCl em H2O é 36g/100g de H2O a 20 C. [1].
A temperatura tem efeitos importantes na solubilidade da maioria das substâncias. Para a dissolução de um sólido em um líquido, o aumento da temperatura faz aumentar o potencial de dissolução do solvente ou em outras palavras, aumenta a solubilidade. Existem soluções que não podem ser preparadas em temperatura ambiente, é necessário