Química execicios

É a particular situação para a qual tendem os sistemas de reações reversíveis em que a velocidade da reação direta (v1) iguala-se à velocidade da reação inversa (v2), sob uma temperatura constante.

Reação reversível: É a reação que ocorre no sentido direto, quando os reagentes formam os produtos, e no sentido inverso, quando os produtos reagem entre si para formar os reagentes.

Dizemos que essa reação é reversível e representamos essa reação com duas flechas em sentido contrário:

aA + bB cC + dD
Em que V1 expressa a velocidade da reação direta e V2 à velocidade da reação inversa. Essas velocidades após certo tempo se igualam, e quando isso acontecer, teremos um equilíbrio e podemos escrever.

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO-keq Se no gráfico acima V1 e V2 se igualam num determinado tempo (t) podemos escrever a constante de equilíbrio em termos de concentrações molares (Kc) ou pressões parciais (Kp). Escrevemos então:
:

Observações:
1-Substâncias em solução aquosa e gases aparecem na expressão da constante de equilíbrio(Kc).
2-Substâncias gasosas aparecem na expressão da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais(Kp).
3-Substâncias sólidas e líquidas(solventes) não aparecem na expressão da constante de equilíbrio.
4- Kc não varia com a concentração nem com a pressão, mas varia com a temperatura.
5- Quanto maior o Kc, maiores são as concentrações dos produtos em relação às dos reagentes, no equilíbrio.

Características gerais de um sistema em equilíbrio:
1. A velocidade da reação direta tem que ser igual à velocidade da reação inversa.
2. O equilíbrio é dinâmico e não estático como aparenta ser.
3. Após atingir o equilíbrio químico, as concentrações de cada participante no equilíbrio não mais se alteram.

Classificação do equilíbrio químico

1. Quanto ao tipo de sistema:

a) Equilíbrio homogêneo – Trata-se de um equilíbrio constituído de uma única