Quimica

Magnésio
O Magnésio puro é um metal de cor branco-prateado, bastante resistente e leve. Em aparas ou em pó, pega fogo facilmente e produz uma chama brilhante. É um bom condutor de eletricidade. É mais encontrado na forma de cristais, porém em combinações com outros elementos, por exemplo, a Magnesita, dolomita e em águas salinas naturais.
O magnésio é um metal valioso, usado como um metal estrutural e em ligas, em baterias e em síntese química. Embora o magnésio seja abundante na crosta terrestre, é mais barato retirá-lo da água do mar. O magnésio é o segundo cátion mais abundante no mar (após sódio); aproximadamente 1,3g de magnésio em 1 kg de água do mar. O método de obtenção do magnésio envolve todos os três tipos de reações.
Em linguagem científica, toda mudança que passa por um corpo é um fenômeno. Assim serão os fenômenos: a combustão de uma fita de magnésio, na qual a combinação com o oxigênio do ar, transforma-se em óxido de magnésio; a fusão de um pedaço de gelo, na qual passa do sólido para o líquido; e a quebra de um pedaço de giz, na qual não terá mais sua forma. Esses fenômenos são divididos em duas classes, físicos e químicos.
Fenômenos químicos são aqueles que alteram a natureza da substância. Nos fenômenos químicos há, pois, transformação de uma substância em outra. Quando se queima o magnésio, antes da combustão tem-se, uma substância, o magnésio, e depois dela se obtém outra substância, o óxido de magnésio. Ele tem a fórmula de MgO. É formado por uma ligação iônica entre magnésio e um átomo de oxigênio. O hidróxido de magnésio se forma na presença de água (MgO + H2O - > Mg (OH) 2), mas pode ser revertido por aquecimento em uma medida separada.
O uso do Óxido de magnésio, é em um material refratário é aquele que a física é quimicamente estável em altas temperaturas. “De longe maior consumidor mundial de Magnésia é a indústria de refratários, que, consumiu cerca de 56% do magnésio do Estados Unidos em 2004, sendo então o restante 44% a serem