QUIMICA

QUESTÃO 1
As seguintes partículas são isoeletrônicas, isto é, possuem a mesma configuração eletrônica. Coloque-as em ordem decrescente de raios: (valor = 1)

Ne, F-, Na+, O2-, Mg2+

Questão 2 A primeira energia de ionização corresponde à mínima energia necessária para se transformar o átomo M de um dado elemento químico no estado gasoso em seu correspondente cátion monovalente, ficando o elétron removido a uma distância tal do cátion que o torne completamente livre da atração eletrostática deste cátion, ou em termos mais específicos, com energia mecânica total nula. Para cada par de átomos qual em cada caso tem maior energia de ionização: justifique sua resposta. (valor = 2)

a) Mg ou Ca

b) O ou F

c) Br ou I

d) Br ou Se

Questão 3
Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéticos, no estado fundamental: 3p5 e 4s2, respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos? (valor = 1)
a) X2Y b) YX c) Y2X d) XY e) YX2

Questão 4
Escreva a estrutura de Lewis e a Fórmula empírica para as combinações dos átomos a seguir. (valor = 1,5)

a) Al e S

b) Ca e I

c) I e Mg

Questão 5

Preencha a tabela a seguir. (valor = 2,5)

Fórmula molecular
Estrutura de Lewis
Fórmula geométrica
Nome da geometria
Polaridade
HCN

H2CO

CF4

PCl3

Br2O

Questão 6
Os pontos de ebulição da H2O, NH3 e CH4 seguem a ordem H2O>NH3>CH4. Explique esta seqüência considerando os tipos de forças intermoleculares e suas intensidades. (valor = 1)

Questão 7
Complete o quadro: (valor = 1)

Molécula
Força Intermolecular
H2O

CF4

CS2

NH3

DADOS:
Fila de eletronegatividade.
F O N Cl Br I S C P H