Quimica

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Relatório Equilíbrio Químico

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Índice
Índice 1
Introdução 3
Objetivo e Material 6
Procedimento 7
Conclusões e Críticas 9
Bibliografia 10

Introdução

Numa reação química reversível, os reagentes transformam-se em produtos e, simultaneamente, os produtos em reagentes, dando-se, a reação, no ínicio, no sentido da formação de produtos (direto).
Quando as velocidades das reações direta e inversa (transformação de produtos em reagentes) forem iguais, e as concentrações de ambas as partes não variarem com o tempo, atinge-se o equilíbrio químico.
Num sistema em equilíbrio, todas as propriedades macroscópicas (pressão, temperatura, concentração etc) são constantes. No entanto, microscopicamente, as reações processam-se a ritmos iguais, cancelando as variações das anteriores propriedades, sendo, o equilíbrio químico, dinâmico.
As concentrações das substâncias em equilíbrio, a uma determinada temperatura, estabelecem, entre si, uma relação que é expressa pela equação genérica da constante de equilíbrio, K: aA (aq) + bB(aq) cC (aq) + c=dD (aq) Kc =

Quando se provoca uma perturbação num sistema reacional em equilíbrio, este entra em desequilíbrio e a reação num ou noutro sentido, de forma a atingir um novo estado de equilíbrio.
A Lei de Le Châtelier permite prever o modo como um sistema em equilíbrio se comportará após lhe ser imposta uma perturbação exterior:
1. Concentração: A alteração das concentrações das espécies químicas presentes no sistema em equilíbrio, desloca-o no sentido da formação de produtos ou no sentido da formação de reagentes até que o quociente da reação – Q -(que determina se num determinado instante, a uma determinada temperatura, o sistema está, ou não, em equilíbrio) seja igual à constante de equilíbrio do sistema em questão.
a. Um aumento da concentração dos reagentes ou