quimica

Páginas: 4 (948 palavras) Publicado: 9 de abril de 2014
CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DA BAHIA
DISCIPLINA: Química Geral
CURSOS: Engenharias e Tecnólogo em Petróleo e Gás
Prof.: ___________________________________
Ederson

Comprovação da Lei deLavoisier
Aula prática – Nº.: 01

Data da realização do Experimento

Dia da semana

Nº da bancada

Turma

11/09/2013

Componentes da prática

Uso de

Nota

Nota

Nota

Uso doEPI’s

qualitat

quant

geral

Prof.

Alexandre de Mello Amorim
Evandro Raul Barros de Medeiros
Gabriel França
Igor Antonio Passos Peixoto

Salvador – Bahia

ROTEIRO DE AULAS PRÁTICASComprovação da Lei de Lavoisier
OBJETIVOS


Através de uma reação de precipitação, observar e comprovar as leis das
transformações químicas ou leis ponderais das reações, especificamente a Lei daConservação de Massa de Lavoisier e a Lei das Proporções Definidas de Proust.
Com base nas leis, realizar cálculos tomando como base a equação balanceada da
reação e comparar dados experimentaiscom dados tabelados.

RECURSOS NECESSÁRIOS
(para cada bancada)
3 béquers de 100 mL
2 pipetas volumétricas (10 mL)
Pera (para pipeta)
bastão de vidro
cloreto de bário 1,0 mol/L
ácido sulfúrico1,2 mol/L
balança
espátula

CONCEITOS FUNDAMENTAIS
A palavra estequiometria (ou equações químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e
metriā (medida, de metron).
Estequiometria significa"medir os constituintes elementares". A estequiometria constitui-se
na base para o estudo quantitativo das reações e substâncias químicas. É possível, de
posse de uma equação balanceada que representauma reação química, prever-se com
extrema precisão as quantidades de cada produto gerado, ou ainda, determinar as
quantidades necessárias de reagentes de modo a produzir determinada quantidade deprodutos. Por fim, é possível calcular os rendimentos dos produtos e a eficiência geral do
processo.
Dois conceitos norteiam os cálculos estequiométricos. O primeiro deles foi introduzido por A....
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