Quimica

Módulo III – PROPRIEDADES DOS GASES 1. Diga se as seguintes frases são verdadeiras ou falsas a) Os gases tomam o volume e a forma dos recipientes onde estão contidos. b) O estado gasoso é o menos compressível dos estados da matéria. c) Nas condições de pressão e temperatura ambientes, dois ou mais gases contidos no mesmo recipiente misturam-se completamente e de um modo homogéneo. d) Os gases têm densidades muito mais altas do que os líquidos e os sólidos. R: a) Verdadeira. b) Falsa, uma vez que o estado gasoso é o mais compressível dos estados da matéria. c) Verdadeira. d) Falsa, porque as suas densidades são muito mais baixas do que as dos líquidos e as dos sólidos. 2. Enuncie a Lei de Boyle. R: Para um gás perfeito, se a temperatura e o número de moles se mantiverem constantes, o volume ocupado pelo gás é inversamente proporcional à pressão a que o gás está sujeito. 3. Uma amostra de 16 g de oxigénio gasoso ocupa um volume de 700 mL a uma pressão de 730 mmHg. Qual será a pressão a que o gás ficará sujeito (em mmHg) se o volume for reduzido de 50 mL, mantendo-se constante a temperatura e a massa do gás? R: Uma vez que a temperatura e a pressão não variam, podemos aplicar a Lei de Boyle, que diz que PV = constante ou que P1V1 = P2V2. Assim, P1 = 730 mm Hg; V1 = 700 mL;

V2 = (700-50) mL = 650 mL (pois o volume foi reduzido de 50 mL, e não para 50 mL) P2 =
P1V1 730 mm Hg x 700 mL = = 786 mm Hg V2 650 mL

Nota: Na equação dos gases perfeitos, quando o R (constante dos gases perfeitos) toma

o valor de 0,082 atm L mol-1 K-1, a pressão vem expressa em atm, o volume em L e a temperatura em K. Neste caso, como usamos a forma de Boyle P1V1 = P2V2, podemos usar outras unidades para P e V, desde que P1 e P2 estejam expressas nas mesmas unidades (mm Hg, por exemplo) e V1 e V2 também (mL, como foi o caso desde exercício).

4. Enuncie a Lei de Charles e Gay-Lussac. R: Para um gás perfeito, se a pressão e o número de moles se mantiverem constantes, o

volume