Quimica

Diamante de Hommel

Aluminum (dust or powder) 0 1 1

Chloroacetic Acid 3 1 0

Sodium Hydroxide (lye) 3 0 1

Zinc (powder or dust) 0 1 1

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Objetivo

Obtenção do gás hidrogênio em laboratório através do método de descobrimento, por Cavendish em 1776.

Laboratório de Química Inorgânica:

Sintese e propriedades do hidrogênio

Laboratório de Química Inorgânica:

Sintese e propriedades do hidrogênio

Introdução

Até 1766, o hidrogênio não era conhecido como elemento. Neste ano, Henry Cavendish, na Inglaterra, obteve o elemento quando trabalhava com metais. Cavendish retirou o hidrogênio gasoso de cima do mercúrio, descrevendo-o, como: "gás inflamável de metais". Em 1781, Antoine Laurent Lavoisier denominou este gás de hidrogênio, do grego, hidro e genes, que significa gerador de água. O hidrogênio é o elemento químico mais simples que há. Ele é formado por apenas um próton e um elétron. Seu número atômico é 1, sua massa molar é igual as 1,008 g/mol e seu símbolo é "H". Ele é um elemento que não possui "local definido" na tabela periódica. Geralmente, ele é colocado acima dos metais alcalinos, no primeiro grupo de classificação, na chamada, família I A. Isso é feito pela sua configuração eletrônica terminal ns1, característica dos elementos desta família. Outros acreditam que a posição real do hidrogênio é acima dos halogênios, na família VII A, grupo 17 da tabela periódica, ao lado do hélio. Este elemento químico é o mais abundante do Universo. É estimado que 75% de toda a massa do Universo seja de átomos de hidrogênio. Em nosso planeta, ele não é tão abundante assim. Ele representa apenas 0,9% da massa do planeta Terra. O hidrogênio ocorre em pequenas proporções na atmosfera (menos que 1ppm em