Quimica

Páginas: 6 (1485 palavras) Publicado: 10 de agosto de 2013
Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1)

1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos
que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso.
(a) I2O5(s) + 5CO(g)  I2(s) + 5CO2(g)
(b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq)  2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq)
(c) 3H2S(aq) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq)  3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l)
(d)Ba2+(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) + 2ClO2(aq)  Ba(ClO2)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)
2-A hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) formam uma mistura auto-ignitora
que tem sido utilizada como propulsor de foguetes. Os produtos da reação são N2 e H2O. (a)
Escreva uma equação química balanceada para essa reação. (b) Qual substância funciona como
agente redutor e qual funciona como agenteoxidante?
3-Faça o balanceamento das seguintes semirreações. Em cada caso, indique se ocorre oxidação
ou redução.
(a) Sn2+(aq)  Sn4+(aq)
(b) TiO2(s)  Ti2+ (aq)
(meio ácido)
(c) ClO3-(aq)  Cl-(aq)
(meio ácido)
(d) OH (aq)  O2(g)
(meio básico)
(e) SO32-(aq)  SO42-(aq) (meio básico)
4-Faça o balanceamento das seguintes reações e identifique os agentes de oxidação e de
redução:
(a)Cr2O72-(aq) + I- (aq)  Cr3+(aq) + IO3-(aq)
(b) MnO4- (aq) + CH3OH(aq)  Mn2+(aq) + HCO2H(aq)
(c) I2(s) + OCl-(aq)  IO3-(aq) + Cl-(aq)
(d) As2O3(s) + NO3-(aq)  H3AsO4(aq) + N2O3(aq)
(e) MnO4- (aq) + Br- (aq)  MnO2(s) + BrO3- (aq)
(f) Pb(OH)42- (aq) + CIO-(aq)  PbO2(s) + Cl-(aq)

(meio ácido)
(meio ácido)
(meio ácido)
(meio ácido)
(meio básico)
(meio básico)

5-Desenvolva o balanceamentodas seguintes equações, e identifique os agentes de oxidação e
de redução:
(a) NO2- (aq) + Cr2O72- (aq)  Cr3+(aq) + NO3- (aq) (meio ácido)
(b) As(s) + ClO3- (aq)  H3AsO3(aq) + HClO(aq) (meio ácido)
(c) Cr2O72- (aq) + CH3OH(aq)  HCO2H(aq) + Cr3+(aq) (meio ácido)
(d) MnO4-(aq) + Cl- (aq)  Mn2+(aq) + Cl2(g) (meio ácido)
(e) H2O2(aq) + ClO2(aq)  ClO2- (aq) + O2(g) (meio básico)
(f) H2O2(aq)+ Cl2O7(aq)  ClO2-(aq) + O2(g) (meio básico)
6- Desenvolva o balanceamento das seguintes equações:
a)
b)
c)
d)

ClO3-(aq)+ As2S3(s) → Cl-(aq) + H2AsO4-(aq) + SO42-(aq) (meio ácido)
Al(s) + NO3-(aq) + OH-(aq) → Al(OH)4-(aq) + NH3(g) (meio alcalino)
ClO-(aq) + Fe(OH)3(s) → Cl-(aq) + FeO42-(aq) (meio alcalino)
Cr2O72-(aq) + C2H4O(l) → C2H4O2(l) + Cr3+(aq) (meio ácido)

e) Zn(s) +NO3-(aq) → Zn2+(aq) + NH4+(aq) (meio ácido)
7-Uma célula voltaica é construída. Um compartimento de eletrodo consiste em uma lâmina de
prata colocada em uma solução de AgNO3, e o outro tem uma lâmina de ferro colocada em uma
solução de FeCl2. A reação completa da célula é Fe(s) + 2Ag+(aq)  Fe2+ (aq) + 2Ag(s).
(a) Escreva as semi-reações que ocorrem nos dois compartimentos de eletrodo.
(b) Qualeletrodo é o anódico e qual é o catódico?
(c) Indique os sinais dos eletrodos.
(d) Os elétrons passam do eletrodo de prata para o eletrodo de ferro ou do ferro para o de prata?
(e) Em quais sentidos os cátions e ânions migram pela solução?
08 - Uma célula voltaica que usa a reação: Tl3+ (aq) + 2Cr2+(aq)  Tl+(aq) + 2Cr3+(aq) tem
potencial-padrão de célula medido de +1,19 V.
(a) Escreva as duasreações das semicélulas.
(b) Usando os dados do apêndice, determine E°red para a redução de Tl3+ (aq) em Tl+ (aq)?
(c) Faça o esboço da célula voltaica, rotule o anodo e o catodo, e indique o sentido do fluxo de
elétrons.
09 - Uma célula voltaica que usa a reação: PdCl42-(aq) + Cd(s)  Pd(s) + 4Cl-(aq) + Cd2+(aq)
tem potencial-padrão de célula medido de +1,03 V.
(a) Escreva as duas reaçõesdas semicélulas.
(b) Usando os dados do apêndice, determine E°red para a reação envolvendo Pd.
(c) Faça o esboço da célula voltaica, rotule o anodo e o catodo e indique a direção do fluxo de
elétron.
10 - Utilizando os potenciais de redução padrão (apêndice), calcule a fem padrão para cada uma
das seguintes reações:
(a) Cl2(g) +2I- (aq)  2Cl- (aq) + I2(s)
(b) Ni(s) + 2Ce4+ (aq) ...
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