Quimica titulação

Profa. Dra. Cristiana A. Ittner Mazali

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LISTA DE EXERCÍCIOS 03

1) Um estudante usou uma amostra de ácido clorídrico, que continha 0,72 g de cloreto de hidrogênio em 500 mL de solução para titular 25,00 mL de uma solução de hidróxido de cálcio. O ponto estequiométrico foi atingido quando 15,1 mL do ácido foram adicionados. Qual era a molaridade da solução de hidróxido de cálcio? 2) Suponhamos que você dissolva em água uma amostra de 1,034 g de ácido oxálico impuro, adicione um indicador ácido-base e titule a solução com NaOH 0,485 mol/L. A amostra consome 34, 47 mL da solução de NaOH até atingir o ponto de equivalência. Qual é a massa de ácido oxálico e qual a sua porcentagem na amostra? 3) Soluções de ácido, como as de HCl, podem ser padronizadas por titulação contra uma base como o Na2CO3, um sólido que pode ser obtido em forma muito pura, que pode ser pesado com muita exatidão e que reage completamente com os ácidos. Suponhamos que 0,263 g de Na2CO3 consumam 28,35 mL de solução aquosa de HCl, na titulação até o ponto de equivalência. Qual é a concentração molar do HCl? 4) Uma amostra de vinagre de 25,0 mL consome 28,33 mL de uma solução de NaOH 0,953 mol/L para titulação até o ponto de equivalência. Qual a massa (em gramas) de ácido acético na amostra de vinagre? 5) É possível comprar, em fornecedores de produtos químicos, uma solução de HCl com concentração 0,100 mol/L e esta solução pode ser usada para padronizar soluções de bases. Se numa titulação de 25,00 mL de solução de NaOH até o ponto de equivalência foram consumidos 29,67 mL de HCl 0,100 mol/L, qual é a concentração da base? 6) Suponha que 25,0 mL de uma solução de ácido oxálico, que tem dois hidrogênios ácidos, foi titulada com 0,100 mol/L de NaOH e que o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38,0 mL da solução de base. Determine a molaridade da solução de ácido oxálico. 7) Quantos gramas de Ca(OH)2 são necessários para neutralizar 25,0 mL de 1,00 mol/L de HNO3? 8) Quantos mL de