Quimica relatorio

Materiais utilizados:
-Pisseta;
-Água deionizada-50 ml;
-Proveta-100 ml;
-Bastão de vidro;
-Gasolina-50 ml;
- Cubo de gelo;
-Funil de Bromo;

Objetivo:
-Determinar a quantidade de álcool na gasolina.
-Determinar maior afinidade entre: água, gasolina e álcool.
-Determinar a densidade das substâncias utilizadas.
-Separação da água com etanol da gasolina.

Procedimento:
Pegou-se a proveta de 100 ml e adicionou-se 50 ml de gasolina comum e 50 ml de água deionizada. Misturou-se a solução com o bastão de vidro.
Observou-se que não modificou a quantidade da água e da gasolina, pois não se agitou a garrafa com gasolina antes de adicioná-la a água.
Agitou-se a gasolina da garrafa (para o álcool não ficar separado da gasolina).
Pegou-se a proveta de 100 ml e adicionou-se 50 ml de gasolina comum e 50 ml de água deionizada. Misturou-se a solução com o bastão de vidro.
Observou-se que a gasolina não se misturou totalmente com a água, pois o que sobrou de gasolina na garrafa tinha uma quantidade menor de álcool do que o necessário para o procedimento dar totalmente certo.
Observou-se que o volume da água aumentou e o da gasolina diminuiu.
Adicionou-se um cubo de gelo na proveta com a solução.
Observou-se que o cubo de gelo ficou entre a água com etanol e a gasolina.
-Separação:
Colocou-se a solução no funil de bromo para a separação da água com etanol da gasolina.
Abriu-se a torneira e esperou-se a água com etanol sair, deixando somente a gasolina no funil. Jogou-se a água com etanol fora (no ralo da pia) e guardou-se o resto da gasolina em uma garrafa pet.

Cálculos:
50 ml de gasolina – 3 ml de álcool
100 ml de gasolina – 6 ml de álcool
R: 6%

Conclusão:
Na prática, concluímos que o álcool tem mais afinidade com a água do que com a gasolina.
Concluímos também que a densidade da água é maior do que a densidade da gasolina, que a densidade do gelo é menor do que a densidade da água, porém, maior do que a densidade da gasolina, e