Quimica industrial

Universidade Federal do Pará
Instituto de Ciências Exatas e Naturais
Estrutura e Reatividade dos Compostos Orgânicos aula 01
Profa. Ana Júlia de Aquino Silveira
1-

Estrutura atômica e molecular dos compostos orgânicos

1.1- Analise atômica e molecular dos compostos de carbono.
Kekulé,Couper e Butlerov, trabalhando independentemente lançaram os postulados básicos da química orgânica, onde propuseram que o carbono seria tetravalente, formaria quatro ligações iguais e poderia sofrer encadeamento. Le Bel e Van’Hoff idealizaram um modelo espacial para o átomo de carbono, considerando que o mesmo ocuparia o centro de um tetraedro regular com suas valências voltadas para o vértice do tetraedro. A simples formação da ligação química, explica os estados de valência dos átomos nas moléculas e as proporções em que se combinam. A direção das ligações, a estereoquímica das moléculas e a energia envolvida na ligação são fatores importantes na reatividade das moléculas.
A análise matemática da estrutura atômica, quando analisada através da mecânica ondulatória, mostra que os elétrons se comportam como ondas e como partículas; para sua descrição podem ser adotados modelos baseados na densidade das nuvens eletrônicas ou na probabilidade de distribuição dos elétrons.
Os elétrons externos de um átomo, que são os que formam as ligações, podem ser tratados matematicamente como ondas, e um resultado importante da solução da equação de onda é que a densidade eletrônica ou probabilidade de distribuição eletrônica não esta sempre orientada igualmente no espaço, esta pode estar dirigida ou concentrada em certas direções.
Os elétrons s possuem uma distribuição radial esférica, não existe direção preferida no espaço. Estes elétrons se localizam usualmente em órbitas eletrônicas interiores, e formam ligações fracas que não determinam a estereoquímica. Os elétrons 1s do átomo do hidrogênio não tem direção preferida para formar ligações. Os elétrons p se distribuem