quimica geral

Páginas: 46 (11389 palavras) Publicado: 26 de outubro de 2014
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Capítulo 7
PERIODICIDADE QUÍMICA
TÓPICOS GERAIS

7.1 A DESCOBERTA DA LEI PERIÓDICA
Desenvolvimentos preliminares
Periodicidade: uma descrição moderna
A tabela periódica moderna

7.2 A PERIODICIDADE NAS CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS

7.3 APERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES ATÔMICAS
Raioatômico
Energia de ionização
Afinidade eletrônica

7.4 A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES FÍSICAS
Densidades e pontos de fusão
Metais e não-metais

7.5 A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS
Metais
Não-metais
Hidroxi-compostos: ácídos e bases
A periodicidade na estequiometria

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Nocomeço do século XIX, um considerável número de elementos e compostos foi
descoberto com semelhanças e tendências em suas propriedades. Este fato chamou a atenção dos
novos químicos, e desde que as massas atômicas de diversos elementos passaram a ser
conhecidas (ou previstas), o que seria mais natural do que observar as relações entre as massas
atômicas e as outras propriedades? Com o grandenúmero de informações adquiridas ao longo
dos anos, tomou-se evidente para os pesquisadores que as relações de fato existiram, e que as
propriedades atômicas, tais como a massa, foram evidentemente responsáveis pelo
comportamento químico. Eventualmente esta constatação conduziu ao estabelecimento de uma
poderosa generalização pertinente às propriedades dos elementos: a lei periódica.

7.1 ADESCOBERTA DA LEI PERIÓDICA
DESENVOLVIMENTOS PRELIMINARES
Desde os primórdios, os químicos são responsáveis pela evolução do conceito de
periodicidade (significa ocorrer regularmente ou intermitentemente. Um exemplo familiar de periodicidade é a
ocorrência da maré alta no oceano, duas vezes ao dia.) química. O alemão Lothar Meyer e o russo Dmitri

Mendeleev fizeram mais do que quaisquer outros,posicionando-se sobre um firme fundamento
experimental. Trabalhando independentemente, eles descobriram a lei periódica e publicaram a
tabela periódica dos elementos. Meyer publicou primeiro em 1864 e em 1869 expandiu sua tabela
para mais de 50 elementos. Ele demonstrou a variação de propriedades periódicas, como o
volume molar, o ponto de ebulição e a dureza, como uma função de massaatômica. No mesmo
ano Mendeleev publicou os resultados de seu trabalho, incluindo sua própria versão de tabela
periódica. Nos anos seguintes, ele prosseguiu em seu estudo, e em 1871 publicou a versão
mostrada na Tabela 7.1. Com esta tabela ele previu a existência de elementos ainda não
conhecidos na época e que ocupariam os espaços vazios da mesma. Desate modo, previu a
existência dos elementos gálioe germânio e estimulou suas propriedades com grande exatidão.
Demonstrou-se assim o valor o valor da tabela periódica na organização do conhecimento
químico.
Em suas tabelas periódicas, Meyer e Mendeleev listaram os elementos em ordem
crescente de massa atômica. (Nesta época, as massas atômicas eram conhecidas, mas os números
atômicos não). Atualmente sabemos que a periodicidade é maisfacilmente visualizada se a
listagem for feita em ordem crescente do número atômico. Este fato ocasiona,em alguns casos,

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uma pequena diferença na seqüência dos elementos, pois numa comparação entre dois
elementos,o que tem o maior número atômico em geral tem a maior massa atômica.(Entretanto,
existem umas poucas exceções; compare o potássio, Z=19, com o argônio, Z = 18, ou o iodo, Z =
53, com o telúrio, Z =52.)

Tabela 7.1 Tabela periódica de Mendeleev com "pesos atômicos" (1871).

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PERIODICIDADE: UMA DESCRIÇÃO MODERNA
A lei periódica estabelece que quando os...
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