Eletroquimica

Páginas: 10 (2303 palavras) Publicado: 26 de outubro de 2014
ELETROQUÍMICA
Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise.As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Estápresente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como celular, controle remoto, lanternas, filmadoras, calculadoras, brinquedos eletrônicos, rádios à pilha, computadores, e muitos outros.
     

As reações de oxirredução (oxidação e redução) também estão presentes no cotidiano, como na oxidação do ferro (formação da ferrugem), redução de minérios metálicos paraa produção de metais, formação do aço, corrosão de navios, etc. -3810196913500
        
A conversão de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo, chamado de pilha ou célula galvânica.A conversão de energia elétrica em energia química é um processo não-espontâneo, chamado de eletrólise.

NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
Para a compreensão da eletroquímica, é necessário sabercalcular o número de oxidação das substâncias envolvidas em uma reação química.Número de Oxidação ou NOX deve ser calculado da seguinte maneira:
1) Substância Simples: ZERO (porque não há perda e nem ganho de elétrons).Exemplos: H2    NOX H = 0Fe   NOX Fe = 0O3     NOX O = 0
2) Átomo como íon simples: Sua própria carga.Exemplos:Na+    NOX Na = 1+S2-      NOX S = 2-H+      NOX H = 1+
3) Metaisalcalinos à esquerda da fórmula: 1+Exemplos:NaCl   NOX Na = 1+LiF      NOX Li = 1+K2S     NOX K = 1+
4) Metais alcalino-terrosos à esquerda da fórmula: 2+ Exemplos: CaO   NOX Ca = 2+MgS   NOX Mg = 2+SrCl2 NOX Sr = 2+
5) Halogênios: 1-Exemplos:NaCl   NOX Cl = 1-KF      NOX F = 1-K2Br  NOX Br = 1-
6) Calcogênios: 2-Exemplos:CaO   NOX O = 2-ZnO   NOX O = 2-MgS   NOX S = 2-
7) Ag, Zn e Al: 1+, 2+,3+Exemplos:AgCl   NOX Ag = 1+ZnS    NOX Zn = 2+Al2S3   NOX Al = 3+
8) Hidrogênio em composto: 1+Exemplo: H2O  NOX H = 1+
9) Hidreto metálico (hidrogênio do lado direito da fórmula): 1-Exemplo:NaH   NOX H = 1-
10) Oxigênio em composto (regra dos calcogênio): 2- Exemplo: H2O    NOX O = 2-
11) Oxigênio com flúor: 1+ e 2+Exemplos:O2F2     NOX O = 1+OF2     NOX O = 2+
12) Peróxidos (oxigênio + alcalino/ alcalino terroso): 1-Exemplos:H2O2    NOX 0 = 1-Na2O   NOX 0 = 1-
13) Superóxidos: -Exemplo:K2O4   NOX O = -Cálculo de NOX:
Para as substâncias com dois ou mais elementos químicos:- soma do NOX de todos os átomos = zero- soma do NOX de todos os átomo em um íon composto = sua cargaExemplo:Para encontrar o NOX do H na água, sabendo apenas o NOX do O:Pode-se colocar em cima da fórmula o NOX eembaixo o somatório.Assim:
 
  1+ 2-               →   NOX
  H 2 O               →   elemento químico______2+   2-    = 0    →   somatório
 
Neste caso, o NOX do O é 2-. Multiplica-se o NOX pelo número de átomos de O, então 2-Como a água é uma substância que está no seu estado neutro (não é um íon), o somatório de cargas é zero. O H soma 2+, por este motivo.Para achar o NOX do H, divide-se onúmero do somatório do H pelo número de átomos de H. Como existem dois átomos de H, o NOX será 1+
Oxirredução
É a reação química que se caracteriza pela perda ou ganho de elétrons. É a transferência de elétrons de uma espécie química para a outra. Ocorrem dois fenômenos: oxidação e redução.
Oxidação – perda de elétrons, onde aumenta o NOX. Agente redutorRedução – ganho de elétrons, onde diminuio NOX. Agente oxidanteOxi-Redução – quando há transferência de elétrons.
PILHAS DE DANIELL
Observe a seguinte reação química de oxirredução:
Esta reação pode ser feita muito facilmente colocando um pedaço de zinco metálico (Zn°) em um copo com uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4), que é um líquido azul translúcido. Após alguns tempo, cerca de 20 minutos, pode-se observar que o...
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