Quimica geral

QUIMICA – TESTE 3/12

1. INVESTIGAR OS ÁTOMOS

1. 1 Postulados da Teoria Atómica de Dalton

- toda a matéria é constituída por pequenas partículas, os átomos
-os átomos são indestrutíveis e indivisíveis
-os compostos são formados por uma combinação de dois ou mais átomos
-uma reacção química consiste num rearranjo de átomos

Modelo Atómico de Dalton (1803)

1.2 Experiência de Thomson – descoberta do electrão (1897)

Os resultados permitiram mostrar que os raios catódicos eram formados por partículas carregadas negativamente – electrões – e independente da intensidade dos campos aplicados, da natureza do gás na ampola e do metal usado para cátodo:

e/m= 1,76 * 1011 C kg-1

Thomson propôs um modelo atómico como sendo um objecto denso com carga positiva crivado de electrões.

1.3 Millikan

A partir da força do campo eléctrico necessária para contrariar a força da gravidade que faz cair as gotas Millikan estimou a carga do electrão

1.4 Experiência de Rutherford

O átomo seria constituído por um pequeníssimo núcleo central muito denso e com carga positiva, ao volta do qual estariam os electrões descrevendo órbitas circulares e ocupando praticamente todo o volume do átomo.

Modelo atómico nuclear:

Núcleo – muito pequeno carregado positivamente e responsável praticamente por toda a massa do átomo.

Partículas com carga positiva – protões

Os átomos são electricamente neutros porque Nº de protões = Nº de electrões

Número atómico de um elemento (Z) – nº de protões no núcleo

Partícula neutra com massa igual à do protão (protão)

Número de massa (A) – nº de protões + nº de neutrões

Isótopos: átomos do mesmo elemento com diferente nº de massa

Primeiros modelos atómicos:

O conhecimento da