quimica aplicada

ESTRUTURA DO
ÁTOMO E LIGAÇÕES
QUÍMICAS

Dalton
2

Dalton
3

Dalton
4

• Modelo “Bola de bilhar”

• Esfera maciça indestrutível
• Esfera homogênea

Thomson
5

Thomson
6

Thomson
7

Thomson
8

Modelo “pudim de passas”

Thomson

Tubo de Raios Catódicos

Thomson
10

Thomson
11

• Modelo “pudim de passas”

• Descobriu o elétron.
• Tubos de raios catódicos.

Rutherford
12

Rutherford

Rutherford
14

Modelo “Planetário”

Rutherford
15

• Modelo “Planetário”

• Descobriu o núcleo.
• Átomo imenso vazio.
• Núcleo 10.000 x menor que o átomo.

Resumo
16

Dalton

• “Bola de bilhar”
• Homogênea

• Esfera maciça
• Indestrutível

• “Pudim de passas”

Thomson

Rutherford

• Tubos de raios catódicos
• Descobriu o elétron.

• “Modelo Planetário”
• Átomo imenso vazio
• Núcleo 10.000 x menor que o átomo
• Descobriu o núcleo

O átomo atual
17

PARTÍCULA

Massa (g)

Carga
(Coulombs)

Elétron

9,11.10-28

-1,602.10-19

Próton

1,66. 10-24

+1,602.10-19

Nêutron

1,66. 10-24

0

O átomo atual
18

Partícula
Símbolo
Carga Elétrica
Relativa
Massa
Relativa

Próton

Elétron

Nêutron

p

e

n

+1

-1

0

1

1
1836

1

𝑚 𝑝 ≅ 𝑚 𝑛 ≅ 1836 𝑚 𝑒

Estrutura Atômica e Massa


Conceito Fundamental de Átomo

z

y

x

Número Atômico e Numero de Massa




Número Atômico (Z) – Número de prótons em um átomo específico.
Número de Massa (A) - É a soma do número de prótons e neutrons contidos no núcleo de um átomo.
1u = 1,6605 x 10-24 g



Isótopos – Átomos de um mesmo elemento químico que possuem diferentes números de massas.

Íons e Moléculas


Íon – Espécie química com uma carga líquida devido à diferença entre o número de prótons e elétrons. Nome do cátion

Símbolo

Nome do ânion

Símbolo

Íon sódio

Na+

Íon fluoreto

F-

Íon lítio

Li+

Íon cloreto

Cl-

Íon magnésio