Quimica analitica i

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia DQE - CAMPUS DE JEQUIÉ

Química Geral Experimental II 2011.2 Discente: Carine Souza dos Santos

-Questionário-
Perturbação do estado de equilíbrio

Equilibrio ferro-tiocianato;

FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) [pic] Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl

Vermelho

|Tubo |Solução adicionada |Coloração resultante |
|1 |FeCl3 |Vermelho mais intenso |
|2 |NH4SCN |Vermelho MAIS intenso |
|3 |NH4Cl |Levemente avermelhado |

Equilibrio cromato-dicromato;

2CrO42-(aq)+2H3O+[pic] Cr2O72-(aq)+3H2O(l)

Amarelo Alaranjado

O equilíbrio é perturbado com a presença de reagente básico (NaOH) e ácido (HCl).

Tubo I (Contendo 2CrO42- ) – Foi adicionado o ácido clorídrico, por consequência o ácido consome a base (neutraliza) , deslocando o sistema no sentido de formação do dicromato.

Tubo II (Contendo Cr2O72-) – Foi adicionado o hidróxido de sódio, o H+ é consumido o que leva o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de cromato.

Equilibrio dos íons-cobalto;

CoCl2 . 6H2O(s) [pic] CoCl2(s)+ H2O(g)

Rosa Azul

Ao aumentar a temperatura, a reação absorve a energia fornecida e faz com que o sistema se desloque no sentido de formação de produtos,conferindo uma cor azul. Ao diminuir a temperatura, o sistema se desloca no sentido de formação de regentes, conferindo uma coloração rosa.