quimia

1 INTRODUÇÃO TEÓRICA
Muitos dos compostos que usamos diariamente são sais. Todos conhecem os termos sais de banho, sal de cozinha, sais de fruto, entre outros. A função inorgânica sal pode ser definida como: substâncias iônicas que possuem pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.. Em solução aquosa, sofrem dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um anion diferente de OH-.
Um sal pode ser obtido pela reação química entre um ácido e uma base ou pelo deslocamento do hidrogênio de um ácido por um metal. Como sólido, os seus íons adotam normalmente um arranjo regular formando cristais. Alguns sais são apenas estáveis como hidratos (quando combinados com a água). A maior parte dos sais inorgânicos dissolve-se rapidamente em água, originando um eletrólito (solução condutora de eletricidade).
Os sais encontram-se espalhados pela natureza: no reino mineral (constituintes das rochas, minerais, em soluções nas águas dos mares, rios e fontes); no reino animal e vegetal (fazendo parte dos organismos dos seres vivos). Existem vários tipos de sais: sais simples, hidratados, complexos e duplos.
Um composto hidratado é todo aquele que, na sua construção, se encontram presentes moléculas de água. Os hidratos mais conhecidos são os sólidos cristalinos que perdem parte das suas estruturas fundamentais ao se remover a água.
Alguns sais durante o seu processo de formação incorporam moléculas de água na sua estrutura cristalina. Estes sais designam-se por sais hidratados e às moléculas de água na sua estrutura chamam-se água de cristalização. Na escrita da fórmula química as moléculas de hidratação indicam-se com um ponto, seguido pelo número de moléculas de água:
CuSO4.5H₂O Sulfato de cobre(II) penta-hidratado ou Sulfato cúprico penta-hidratado
Existem sais com um número indeterminado de moléculas de hidratação, escrevendo-se, então, como no exemplo seguinte: NiSO4.xH₂O. Quando um sal não tem água de cristalização designa-se por