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QUÍMICA EXPERIMENTAL - IQG 231

RELATÓRIO - AULA 2

SOLUÇÕES

1- Introdução

Por definição, solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes. Ele é composto de duas partes, a em maior quantidade é chamada de solvente e a em menor quantidade de soluto. No dia a dia em laboratórios, se depara com diversas soluções, a maioria tendo água como solvente, porém, principalmente com compostos orgânicos, utiliza-se vários outros solventes como hexano, diclorometano e éter etílico. Um fator determinante da solubilidade de compostos é a polaridade. Compostos polares se dissolvem bem em polares e apolares se dissolvem bem em apolares. A explicação para isso envolve a interação entre soluto e solvente e o conceito de entropia. O quantidade de soluto que é capaz de ser dissolvido em certa quantidade de solvente é chamada de coeficiente de solubilidade, geralmente expresso em "g de soluto/100 de solvente". Ao atingir essa quantidade de soluto, diz-se que a solução está saturada. Qualquer quantidade menor diz-se insaturada. Ao tentar se adicionar uma quantidade maior, não irá se dissolver. Em condições especiais pode-se obter uma solução supersaturada, onde se consegue dissolver mais soluto que o coeficiente de solubilidade, porém elas são soluções instáveis. Num estudo mais aprofundado, vê-se que o processo de dissolução de substâncias iônicas é um equilíbrio químico: AB(s) A+(aq) + B-(aq) , onde esse equilíbrio tem uma constante chamada de Kps (constante do produto de solubilidade). Sabe-se que a constante é função da temperatura, portanto a temperatura influencia no coeficiente de solubilidade.

2- Objetivo

Estudar a solubilidade de um sal a diferentes temperaturas.

3- Procedimento experimental

O sal a ser estudado é o KNO3. Cada dupla ficou responsável por medir a solubilidade em determinada temperatura. Preparou-se a solução e pesou-a, em seguida