bateria de chumbo

Páginas: 6 (1431 palavras) Publicado: 9 de abril de 2014
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Bateria de Chumbo
Acumulador de Chumbo, também conhecido como bateria chumbo-ácida, foi inventado pelo francês Gaston Planté em 1860(período que remonta aos primórdios das células galvânicas). É uma associação de pilhas (chamadas de elementos, na linguagem da indústria de baterias) ligadas em série.
A tensão eléctrica de cada pilha é de aproximadamente 2 volts. Uma bateria de pilhas, que éa mais comum nos carros modernos, fornece uma tensão eléctrica de 12V. Associações ainda menores são usadas em tractores, aviões e em instalações fixas, como centrais telefónicas e aparelhos de PABX.

Constituição
A bateria de chumbo-ácido é constituída de dois eléctrodos; um de chumbo esponjoso e o outro de dióxido em pó, ambos mergulhados em uma solução de ácido sulfúrico com densidadeaproximada de 1,28g/mL dentro de uma malha de liga chumbo-antimônio. Esta liga é mais resistente à corrosão que o chumbo puro.
Quando o circuito externo é fechado, conectando electricamente os terminais, a bateria entra em funcionamento (descarga), ocorrendo a semi-reação de oxidação no chumbo e a de redução no dióxido de chumbo
No acumulador, o chumbo é o ânodo enquanto que o dióxido de chumbo éo cátodo. As reacções químicas que acontecem durante a descarga são:
Ânodo:
Pb(s) + H2SO4-(aq) + H2O(l) ⇒ PbSO4(s) + H3O+(aq) + 2e-
Cátodo:
PbO2(s) + 3H3O+(aq) + HSO4-(aq) + 2e- ⇒ PbSO4(s) + 5H2O(l)
Reação Total:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H3O+(aq) + 2HSO4-(aq) ⇒ 2PbSO4(s) + 4H2O(l)
A reacção do cátodo e do ânodo produzem sulfato de chumbo (PbSO4), insolúvel que adere aos eléctrodos. Quando umacumulador está se descarregando, ocorre um consumo de ácido sulfúrico, assim diminui a densidade da solução electrolítica (água e ácido sulfúrico). Deste modo medindo-se a densidade da solução electrolítica pode-se saber qual a magnitude da carga ou descarga do acumulador (a densidade tem relação com a quantidade de ácido sulfúrico presente na mistura).


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Os acumuladores têm a vantagem de poderemser recarregados. Isso é possível graças aos iões móveis que, ao receberem energia eléctrica, invertem a reacção química de descarga (reacção não espontânea), regenerando os reagentes. Quando são recarregados, esses acumuladores precisam ser monitorados, pois quando recarregados, liberam gases perigosos como hidrogénio e oxigénio, com a electrólise da água no electrólito. Se for recarregado demais,o dispositivo pode explodir.
Para o acumulador recarregar faz-se passar corrente contínua do eléctrodo de dióxido de chumbo para o de chumbo o que resulta na inversão das reacções. Neste processo o ácido sulfúrico é regenerado; por isso a percentagem de ácido sulfúrico indica o grau de carga ou descarga do acumulador. Quando está descarregado, o acumulador tem placas de sulfato de chumbo e oelectrólito diluído. Já quando está carregado, possui placas de chumbo e óxido de chumbo, imersas em ácido sulfúrico aquoso.
Durante o funcionamento normal de um automóvel, a bateria fornece electricidade para dar partida; para acender os faróis; ligar o rádio, limpador de pára-brisa, luzes de direcção, buzina, etc. e recebe energia do gerador para se recarregar.

Tipos de baterias
Existem váriasbaterias no mercado com a mesma voltagem e amperagem, porem de tipos diferentes, basicamente se refere ao tipo de funcionamento:
Selada: Não requer manutenção, segundo o fabricante a água da bateria dura por toda a vida útil sem a necessidade de recarga, esta vida útil normalmente chega a 4 anos se a bateria for bem cuidada. Nestas baterias o processo químico para produzir eletricidade consomeuma quantidade insignificante de água. O problema é que em alguns casos de sobrecarga a água desaparece da bateria e acaba inutilizando a mesma, não existe uma forma de recarregar ou verificar o nível da água.

Não selada: Requer manutenção, o nível da água deve ser verificado pelo menos uma vez por ano, se o nível da água estiver sempre completo a bateria pode durar tanto quanto uma bateria...
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