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Estudo Dirigido CORROSÃO DE METAIS Estude o capítulo sobre corrosão de metais no livro “Ciência e Engenharia dos Materiais – Uma introdução” – William
D. Calister (Cap. 16) e responda as questões abaixo.
1. O que é corrosão e como ela ocorre em metais?
O processo de corrosão consiste na perda de material por dissolução. Ocorre por meio de um ataque eletroquímico destrutivo e não intencional a um metal.
Normalmente, tem início na superfície do metal. O processo eletroquímico, forma como ocorre a corrosão nos metais, é definido como a transferência de elétrons de uma espécie química para outra, ou seja, em grande parte dos casos, os metais cedem ou doam elétrons, caracterizando reações de oxidação.
2. O que é uma reação eletroquímica?
Reação eletroquímica é definida como uma reação que apresenta a transferência de elétrons de uma espécie química para outra.
3. Diferencie reação de oxidação de reação de redução.
Ambas ocorrem em uma reação química (ou individuais, em semi-reações), podendo ser de tipos distintos. A reação de oxidação, que ocorre em um dos elementos (geralmente metais), é a reação a qual o elemento (cátodo) doa ou cede elétrons, e reação de redução caracteriza-se quando o segundo elemento (geralmente ametais - anodo) ganha os elétrons cedidos pelo outro elemento, reduzindo-se então.
4. Quais produtos podem ser formados na oxidação de barras de ferro?
São eles: Fe(OH)2 e 2Fe(OH)3.
5. Os materiais metálicos apresentam facilidade para se oxidar? Explique sua resposta tendo por base os potenciais de eletrodo e a série de potenciais de eletrodo.
Tirando os metais nobres, que são quimicamente inertes, sim, principalmente quando imersos em soluções possuindo os seus respectivos íons junto com outro metal (par galvânico). A disposição em sofrer oxidação pode ser classificada de acordo com a tendência dos metais em sofrer oxidação na situação principal descrita
anteriormente.