Química experimental

Páginas: 9 (2234 palavras) Publicado: 17 de setembro de 2014


UNIVERSIDADE VILA VELHA – UVV
ENGENHARIA DE MECÂNICA


DIVANIL TRINDADE
ELIAS BROEDEL
CAMILA DE ANGELI



Prática N° 05 (11/09/2014):

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS




Disciplina: Química Experimental
Professor (a): Kirlene Salgado Fernandes Penna


VILA VELHA
SETEMBRO – 2014




DIVANIL TRINDADE
ELIAS BROEDELCAMILA DE ANGELI



INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS


Relatório do curso de graduação de Engenharia mecânica apresentado
a Universidade de Vila Velha – UVV,
como parte das exigências da disciplina
de química experimental sob orientação do Professor (a) Kirlene.






VILA VELHA
SETEMBRO – 2014


INTRODUÇÃO


Quandomoléculas, átomos ou íons se aproximam, dois fenômenos podem ocorrer o primeiro é a reação, ligações são quebradas e novas serão formadas, e o segundo é a interação, as substâncias podem se atrair ou se repelir.
Nesse experimento, tentaremos observar as interações químicas entre diferentes substâncias observando se elas se dissolvem ou não, na maioria das vezes o que define isso são as interaçõesintermoleculares. Basicamente, se as duas forem apolares ou se as duas forem polares, elas se atraem, sendo assim, fazem apenas uma faze, mas se uma for polar e a outra apolar, elas se repelem, fazendo assim duas faz (isso é obrigatório quando se misturam entre dois sólidos). 
Na natureza, nós podemos algumas interações intermoleculares, as que são observadas no experimento são a ponte de hidrogênio (ouligação de hidrogênio), dipolo-dipolo e dipolo-induzido (ou forças de Van der Waals) e íon dipolo. Pontes de Hidrogênio são formadas pela ligação entre o Hidrogênio e elementos muito eletronegativos (Flúor, Oxigênio e Nitrogênio) formando assim moléculas com pólos bem definidos. Assim a carga negativa de uma molécula atrai a carga negativa da outra fazendo assim a interação intermolecular maisforte. Ex.: H2O, HF, NH3.
A interação dipolo-dipolo é quando se tem dois elementos com grande diferença na eletronegatividade, mas não tão forte quanto à da ponte de hidrogênio, fazendo assim uma diferença de pólos dentro das moléculas criando uma molécula polar e uma interação entre essas moléculas polares é a interação dipolo-dipolo. Ex.: HCl, HBr, HI.
A força de Van der Waals é a interação maisfraca entre elas, ela acontece quando a molécula tem elementos com diferenças de eletronegatividade muito pequenas, não sendo o suficiente para que essas ligações criem pólos, mas pode acontecer, por um momento, de uma molécula estar com mais elétrons de um lado do que do outro, esta molécula estará, momentaneamente polarizada e por indução elétrica, ira provocar a polarização de uma moléculavizinha resultando uma fraca atração entre ambas, esta atração é a Força de London. Ex.: Cl2, CO2, H2.
E a última interação é a íon dipolo, ela acontece com entre um íon e uma molécula que tenha pólos definidos.










OBJETIVO


Estudar a polaridade das moléculas e seus efeitos na solubilidade.


























MATERIAIS UTILIZADOS NOSEXPERIMENTOS



Tubo de Ensaio: usado em reações químicas, principalmente testes de reação;

Copo de Becker: usado para aquecimento de líquidos, reações de precipitação, etc.;

Proveta Graduada: Usada para medidas aproximadas de volumes de líquidos;

Água deionizada;

Pipeta de Pasteur: Usada para transvasar líquidos.

Espátula: Usada para adicionar sólidos às soluções.PROCEDIMENTOS



1) Verificação da solubilidade entre solventes

a) Numeraram-se dois tubos de ensaio, adicionaram-se nos mesmos, uma ponta de espátula de Cloreto de sódio, em seguida adicionou-se 2 ml de água no tubo 1 e 2 mL de etanol no tubo 2, agitaram-se os tubos e observaram-se os resultados.

b) Numeraram-se dois tubos de ensaio, adicionaram-se 2 mL de éter...
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