Quimica experimental

Páginas: 5 (1240 palavras) Publicado: 9 de junho de 2013
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA
MARANHÃO - Campus Açailândia
Alunos: Fernanda Almeida, Johnatan Cavalcante Vieira e
Nivio Antonio Aureliano
Curso: Licenciatura em Química
Período: Primeiro
Disciplina: Química Experimental I
Professor: Janilson

CINÉTICA QUÍMICA

07 de janeiro 2013, Açailândia – MA
VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

1 – INTRODUÇÃO

A formação deuma substância pode ocorrer de forma lenta ou rápida, dependendo das condições em que a reação for efetuada. Em nossa vida as reações estão presentes e são de grande importância, como exemplos temos a queima de uma vela, a explosão de uma dinamite, os fogos de artifício. Os conservantes são inibidores das reações de decomposição usados na indústria de alimentos.
Cinética Química é o ramo daquímica que estuda as reações e os fatores que nela influem. Para medir a velocidade de uma reação deve-se observar a quantidade de reagente que “desaparece” ou a quantidade que se “forma”, em um determinado tempo.
A lei da velocidade da reação é dada por:

v = k.[A]p.[B]q
p e q são experimentalmente determinados
k = constante de velocidade de reação, aumenta com a temperatura
p = ordem dareação em relação a A
q = ordem da reação em relação a B
p + q = ordem da reação

A constante da velocidade, k, é uma constante de proporcionalidade que relaciona velocidade e concentração. Tem valor constante a uma temperatura e varia com a temperatura.
Como pressão de um gás é diretamente proporcional à sua concentração em mol/L, no caso de reagentes(s) gasoso(s), a lei de velocidade pose serexpressa em termos de pressão parcial do gás.
Os principais fatores que afetam a velocidade de uma reação química são:
* Concentração dos reagentes. Geralmente quanto mais concentrado mais rápido é a velocidade. Existem exceções a esta regra;
* Temperatura. Normalmente a velocidade das reações aumenta com o aumento da temperatura. Um aumento de 10º C chega a dobrar a velocidade de umareação;
* Estado físico dos reagentes. Normalmente a velocidade segue esta ordem: gases > soluções > líquidos puros > sólidos. Devido ao aumento da superfície específica;
* Presença (concentração e forma física) de um catalizador ou inibidor. Neste caso, o catalizador acelera e o inibidor diminui a velocidade de uma reação química;
* Luz. A presença de luz de certo comprimento deonda também pode acelerar certas reações químicas denominadas reações fotoquímicas.

2 – OBJETIVOS

2.1 – Geral

Determinar a velocidade da reação química entre o ácido sulfúrico e o tiossulfato de sódio.

2.2 – Específicos

* Estudar os principais conceitos sobre cinética química;
* Monitorar a velocidade da reação entre ácido sulfúrico e o tiossulfato de sódio;
* Construira modelagem gráfica a partir dos resultados experimentais obtidos.

3 – PARTE EXPERIMENTAL

3.1 – Materiais e Reagentes

MATERIAIS | REAGENTES |
Béqueres de 100 ml | Água |
Estante para tubo de ensaio | Solução de tiossulfato de sódio 0,3M |
8 tubos de ensaio | Solução de ácido sulfúrico 0,3M |
Pipetas de 10 ml | |
Pêras de sucção | |
Relógio com marcador de segundos | |3.2 – Procedimento Experimental

* Em um béquer de 100 ml colocou-se aproximadamente 20 ml de água destilada e pipetou-se 4,2 ml de H2SO4. Transferiu-se para um balão volumétrico de 250 ml e completou-se o volume com água destilada.
* Pesou-se em um béquer de 50 ml 7,479 g de Na2S2O3 (tiossulfato de sódio) e adicionou-se aproximadamente 20 ml de água destilada. Após diluição do Na2S2O3,transferiu-se o mesmo para um balão volumétrico de 100 ml e completou-se o volume com água destilada.
* Pegou-se 6 tubos de ensaio e colocou-se em cada um deles 6 ml de solução de H2SO4 0,3M. Nos outros 6 tubos de ensaio colocou-se solução de Na2S2O3 (tiossulfato de sódio) 0,3M + água destilada conforme a tabela 1.
* Pegou-se o tubo de ensaio nº 1 e um dos tubos contendo 6 ml de...
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