Química Experimental

Páginas: 5 (1124 palavras) Publicado: 17 de setembro de 2014


UNIVERSIDADE VILA VELHA – UVV
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO


DIVANIL TRINDADE
ELIAS BROEDEL
CAMILA DE ANGELI



Prática N° 02 (21/08/2014):

AVALIAÇÃO E CALIBRAÇÃO DE INSTRUMENTOS DE MEDIDA





Disciplina: Química Experimental
Professor (a): Kirlene Salgado Fernandes Penna

VILA VELHA
AGOSTO – 2014




DIVANIL TRINDADE
ELIAS BROEDEL
CAMILA DE ANGELI



AVALIAÇÃOE CALIBRAÇÃO DE INSTRUMENTOS DE MEDIDA


Relatório do curso de graduação de Engenharia de Produção apresentado
a Universidade de Vila Velha – UVV,
como parte das exigências da disciplina
de química experimental sob orientação do Professor (a) Kirlene.








VILA VELHA
AGOSTO– 2014

INTRODUÇÃO

Neste relatório temos como objetivo apresentar as etapas da observação e daaplicação da química em relação à avaliação e calibração dos instrumentos de medidas.

Espera-se obter no contexto deste todas as etapas de aplicação e manuseio dos equipamentos de análises laboratoriais e comprovar por meio do mesmo que nenhum instrumento funciona de modo perfeito ou pelo menos de forma aceitável durante longos períodos. Ocorrem desgastes ou degenerações de componentes de modoque o comportamento e o desempenho deste equipamento ficam comprometidos.

Assim existe a necessidade de calibrações periódicas, ou a intervalos regulares, para que instrumentos, padrões e outras referências sejam revalidados, cujas instruções e procedimentos desta avaliação prática resultaram nos aspectos que discutiremos a seguir.



















OBJETIVO


Determinardados e parâmetros para a operação de ajuste ou regulagem do sistema de medição;

Compensação dos erros sistemáticos (tendência do instrumento), visando melhorar o resultado da medição;

Estabelecer margens de precisão em relação a cada instrumento utilizado;

Comparar os erros obtidos da experiência com a margem de erro fornecida pelo fabricante.PARTE EXPERIMENTAL

A) Comparação entre proveta, Becker, erlenmeyer:
Pesou-se a proveta, o Becker e o erlenmeyer, todos vazios.
Foi colocado em cada vidraria 50 mL de água deionizada, e pesou-se novamente cada vidraria.
E determinou-se a massa resultante de água em cada uma da vidrarias.
Utilizando-se da fórmula para determinar o volume:
Mi = vidraria vazia
Mf = vidraria cheia
Mf- Mi= Mr

Mi
Mf
Mr
Proveta
115,357
164,812
49,455
Becker
33,249
83,642
50,393
Erlenmeyer
72,146
115,207
43,061

Determinou-se a temperatura ambiente com o termômetro dentro da proveta, e obteve o resultado de 27ºC.
Calculou-se o volume de água de cada vidraria, onde teve o resultado a partir da fórmula para obter o volume real:
D=m/v
A densidade foi obtida pela tabela em relaçãoà temperatura ambiente:


Proveta  D=m/v
0,996512 = 49,455/v  49,628 mL

Becker  D=m/v
0,996512 = 50,393/v  50,569 mL

Erlenmeyer  D=m/v
0,996512 = 43,061/v  43,210 mL
1) Em relação ao primeiro experimento (A), faça os cálculos e baseado em seus resultados responda: qual o equipamento é o mais preciso? Justifique.
R: A proveta é mais precisa. A proveta não é de muitaprecisão, em geral usa-se a proveta para medidas aproximadas, sendo aceitos erros de décimos ou até de alguns mL, conforme o tamanho de seu diâmetro.

B) Comparação entre bureta e a pipeta volumétrica de 10 mL:
Pesou-se o Becker vazio e em seguida, colocou-se 10 mL de água deionizada na bureta e observou-se para não ultrapassar o menisco, colocou-se esses 10 mL de água deionizada dentro do Beckervazio e pesou-se o Becker, obtendo os seguintes resultados:
Mi = 34, 250
Mf = 42, 897
Mr = Mf - Mi
Mr = 42,897 – 34,250 = 8,647
Para calcular o volume real da bureta, utilizou-se a temperatura ambiente da água deionizada que equivale a 27ºC.
D=m/v
0,996512 = 8,647/v  8,677 mL.
Pesou-se outro Becker vazio e em seguida, colocou-se água deionizada na pipeta volumétrica (zerando). Depois...
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