Prática de Complexos

EXPERIMENTO 7 –QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL - 2011

Síntese do Complexo
[Ni(en)3]Cl2.2H2O
Professor:

Turma:

Alunos:

Data:

ATENÇÃO: a introdução deve ser lida com antecedência e o roteiro experimental deve ser lido e entendido. No início da aula, os estudantes serão solicitados a descrever como será feita a síntese e somente poderá ser consultado o Fluxograma a seguir.
1. Após ler o Roteiro de Prática faça um Fluxograma indicando todas as etapas a serem realizadas para a preparação do composto [Ni(en)3]Cl2.

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EXPERIMENTO 7 –QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL - 2011

2. Complete a Tabela 1:
Tabela 1. Quantidades de reagentes que serão utilizados e produtos previstos
Massa
molar

Quantidade
Reagentes

g.mol-1

g

de Quantidade Máxima Quantidade de de Produtos reagentes excedente mmol g

mmol

[Ni(NH3)6]Cl2

231,72

XXXXX

60,10

XXXXX

mmol

XXXXX

XXXXX

XXXXX

etilenodiamina

g

XXXXX

[Ni(en)3]Cl2.2H2O 345,93

XXXXX

XXXXX

3. Supondo que [Ni(NH3)6]Cl2 não estivesse disponível, que massa de NiCl2, anidro, (massa molar=129,6 g.mol-1) deveria ser utilizada ao invés de 1,5 g de cloreto de hexaaminoníquel(II)?

4. Escreva a equação de formação do complexo de etilenodiamina a partir do [Ni(NH3)6]Cl2 e indique um teste simples para se verificar que a reação está ocorrendo.
Equação da reação: Equação da reação:

5. Seria possível determinar o ponto de fusão do complexo preparado? Justifique sua resposta.

6. Represente a ligação química da etilenodiamina e da amônia a um íon Ni2+

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Roteiro Experimental
Objetivos
Realizar a síntese e caracterização, qualitativa e quantitativa, de [Ni(en)3]Cl2.

Introdução
Muitos complexos de coordenação são reativos e trocam ligantes rapidamente – são chamados complexos lábeis. Outros só o fazem muito lentamente, sendo conhecidos como inertes.
Os complexos de metais de