Proteção catodica

Relatorio de Quimica

Alunos: Pedro Henrique Costa, Tales Drummond, Lucas Teixeira, Eduardo Cesar, Iago Gama, Viktor Andrey.
Titulo: Proteção Catódica
Introdução: Método de controle de corrosão, consiste em transformar a estrutura a proteger do cátodo de uma célula eletroquímica ou eletrolítica. O objetivo do experimento 13.5 foi o de utilizar 3 chapas, de ferro, chumbo e grafite, e observar o processo de oxidação e proteção catódica durante o experimento. Durante o experimento, foi utilizado eletrodos, com o intuito de acelerar o processo da reação. Na primeira parte do experimento, percebeu-se que algumas placas metálicas sofreram oxidação, em maior ou menor grau oxidação. Na segunda parte do experimento, quando os eletrodos foram ligados, pode-se perceber uma aceleração na reação, causando alteração na cor da solução. No béquer com solução aquosa de NaCl, solução alcoólica de fenolftaleína, ferricianeto de potássio e duas placas de Ferro e Grafite, ligados por um eletrodo, percebeu-se a formação de uma cor rosa, proveniente da placa de Ferro, e uma cor amarelada, proveniente da placa de Grafite. Na terceira parte do experimento, com um béquer com solução aquosa de NaCl, solução alcoólica de fenolftaleína e ferriciante de potássio, forram colocados uma placa de ferro e outra de cobre, ligados por um fio de cobre e, após, alguns minutos, percebeu-se que a reação não ocorreu. Posteriormente, foi colocado uma terceira placa, de grafite, ligado ao polo positivo, e as placas de ferro e chumbo foram ligados ao polo negativo, resultando na formação de uma cor rosa, resultada das placas de Ferro e Chumbo, e uma cor amarelada, resultante da placa de Grafite. Percebeu-se, que com o uso dos eletrodos, a reação pode ser acelerada, aumentando o processo de proteção catódica e induzindo o processo da reação.

Questionário:

Q1) Foram os béqueres A, B e F.

Q2) A- Fe + 2NaCl + 2H2O → FeCl2+ 2NaOH + H2 B- Fe + Cu + 2NaCl + 2H2O → FCl2 + 2NaOH + H2