Propriedades Periodicas

PROPRIEDADES PERIÓDICAS.

Nome da equipe: Amanda Ribeiro Queiroz Vilas Boas dos Santos, André Victor Santos Mendes, Brenda Santos Andrade de Lima, Lucas do Rego Farias, Rafaela Fontenelle Capelão e Ronaldo de Assis Andrade Maciel.
Orientador: RONALDO COSTA

Palavras Chave: Tabela Periódica, reatividade, carga nuclear efetiva, efeito blinda gem, oxidação, redução, raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica.

Resumo

Através da pratica das propriedades periódicas foi possível observar o índice de reatividade dos metais e ametais. Demonstrando também seus respectivos caracteres redutores ou oxidantes. A velocidade das reações pode ser explicada através das seguintes propriedades: energia de ionização (energia necessária para a retirada de um elétron), afinidade eletrônica (energia necessária para receber um elétron) e raio atômico que pode ser determinado através do efeito blindagem ou carga nuclear efetiva.

Introdução

A tabela periódica surgiu com o objetivo de organizar os elementos de acordo com suas propriedades semelhantes, para facilitar a identificação destes, onde os elementos estão listados em ordem crescente de numero atômico, estando também dividida em famílias (linhas verticais) e períodos ( linhas horizontais). Através dessa divisão podemos identificar algumas propriedades como: Raio atômico ( indica o tamanho do átomo), energia de ionização (energia necessária para se remover um elétron), afinidade eletrônica (energia liberada ou recebida para um átomo ganhar um elétron) e reatividade (capacidade de reagir com outras substancias). Existe também um divisão que consiste em agrupar os elementos em metais, ametais e gases nobres, possibilitando assim determinar algumas propriedades físicas como: dureza, condutividade elétrica, ponto de fusão e ebulição e seu estado físico. A praticadas propriedades