Propriedades Periódicas

PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS Carga Nuclear Efetiva: Carga Nuclear Efetiva remeta a força total que o núcleo exerce sobre os elétrons do seu átomo. Esse conceito, apesar de estar simplificado, é de grande ajuda para entender como funcionam as propriedades periódicas dos elementos. O núcleo exerce sobre os elétrons uma força de atração devido à oposição de cargas entre esses componentes, sendo assim, ele puxa os elétrons com uma força X que vai ser chamada de carga nuclear, só que à medida que ele vai puxando os elétrons internos aqueles mais externos vão recebendo uma carga menor de energia. Sendo assim, os elétrons mais internos exercem uma blindagem aos elétrons mais externos funcionando como uma barreira para o núcleo, já que sua energia não consegue chegar até a periferia do átomo de modo que a subtração entre a carga nuclear e a blindagem vai fornecer a carga nuclear efetiva. Desse modo a carga nuclear efetiva ela cresce no período de acordo com crescimento do número atômico, já que, quanto maior o número atômico, maior será o número de prótons e consequentemente maior será a carga nuclear efetiva. Já na família a carga nuclear efetiva permanece praticamente constante. De posse desse conceito básico de carga nuclear efetiva é possível analisar as propriedades periódicas dos elementos químicos de acordo com essa variação crescente na carga nuclear efetiva. Raio Atômico: É a distância entre a periferia do átomo e seu núcleo. Essa distância é medida a partir de uma molécula diatômica homonuclear, por exemplo, H₂, dessa forma, é medida a distância entre seus núcleos e depois esse valor será dividido por 2 dando o valor do raio do elemento em questão.
Sabe-se que quando maior for a carga nuclear efetiva de um elemento, maior será a força de atração desse núcleo aos elétrons periféricos e, portanto menor será a distância desse para aquele e portanto menor será o raio atômico, concluindo assim que o raio atômico cresce no sentido inverso a carga