propriedades acidas

FACULDADE DOM PEDRO II
BACHARELANDO EM FARMÁCIA

APARECIDA MEIRA
IVONICE FREITAS
ROSANGELA CONCEIÇÃO
ROSEANE NATIVIDADE
SUELI GAVAZZA

PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS

Salvador
2014

APARECIDA MEIRA
IVONICE FREITAS
ROSANGELA CONCEIÇÃO
ROSEANE NATIVIDADE
SUELI GAVAZZA

PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS

Relatório de Prática apresentado ao Curso de Bacharelando em Farmácia da Faculdade Dom Pedro II, como requisito para aprovação na disciplina Química Geral e Inorgânica.

Orientador: Prof. Dra. Sandra Virgínia Alves

Salvador
2014
SUMÁRIO

1
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
3
1.1
OBJETIVO GERAL

2
METODOLOGIA

3
RESULTADOS

4
CONCLUSÃO

5
EXERCÍCIOS

REFERÊNCIAS

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
A teoria de Arrhenius de ácidos e bases foi formulada com base na sua teoria de ionização das substâncias em soluções aquosas. As substâncias que se dissociavam totalmente ou em parte como íons em solução aquosa eram considerados eletrólitos. Aquelas que se dissociavam totalmente eram eletrólitos fortes, as que não se dissociavam totalmente eram eletrólitos fracos. No caso dos ácidos fortes tais como H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, os quais se ionizam
Completamente em solução aquosa e fornecem íons hidrogênio (H+), a teoria de Arrhenius funcionava perfeitamente. De modo semelhante, as bases fortes como o NaOH e KOH também se ionizam completamente em solução aquosa e produzem íons hidroxilas (OH-) No entanto, em certos casos, a teoria de Arrhenius não se aplicava bem onde a solução não era aquosa e até mesmo nestas condições onde certas substâncias com caráter ácido ou básico não forneciam íons H+ ou OH-, respectivamente. Como por exemplo, a amônia (NH3) não contém íons hidroxila, porém em solução aquosa ela