Propriedade da tabela Periodica

FACULDADE PITAGORAS – MA.
UNIDADE DE ENSINO SÃO LUIS, CAMPOS TURU.
AS PROPRIEDADES PERIODICAS DA TABELA PERIODICAS
ANDRYO SOUZA
Alunos da sala ENG. Mecânica 1B
São Luís, Setembro de 2014
RAIO ATOMICO
O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da camada de valência. É calculada a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso.

Geralmente, o raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui com o aumento do número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de cima para baixo. E, no mesmo período, da direita para a esquerda.

ENERGIA DE IONIZAÇÃO
Energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo. A energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro é chamada de primeira energia de ionização. Para remover o segundo elétron, temos a segunda energia de ionização, e assim por diante.O que se percebe é que, à medida que os elétrons são sucessivamente removidos, a energia de ionização é cada vez maior, já que os elétrons mais internos são atraídos mais fortemente pelo núcleo. Considerando somente a primeira energia de ionização de cada elemento químico, verificam-se as seguintes tendências periódicas:Em cada família ou grupo (colunas da Tabela Periódica) a energia de ionização diminui com o aumento do número atômico – diminui de cima para baixo, devido ao efeito de blindagem.
Em cada período (linhas da Tabela Periódica) ocorre, geralmente, um aumento da energia de ionização na ordem crescente de números atômicos – aumenta da esquerda para a direita, devido à maior força de atração do núcleo em função do aumento do número de prótons.

AFINIDADE ELETRONICA É uma propriedade relacionada com a