Propriedades da tabela periodica

TABELA
PERIÓDICA

Linhas da tabela periódica:
A- Representativos→S ou P
Representativos

Externa →d

Verticais→famílias(18)
Verticais

B-Transição
Linhas
Interna → f
Horizontais →períodos (7) →indicam o no de camadas

→ Z=p=é= 20→Ca →IIA
Ex.: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
K=2 L=8 M= 8 N=2 (4 camadas → 4o período)

Formação da Tabela Periódica
 Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem crescente de número atômico.

2

(S) Representativos (P) s Transição externa (d)

s

Lantanídeos
Actinídeos

p

d
Transição interna (f)

f

He: 1s2

Principais famílias da tabela periódica:
Metais Alcalinos (exceto o H )

Gases nobres halogênios Metais Alcalinos terrosos

Calcogênios

Classificação geral dos Elementos

: Hidrogênio
1 elemento

: Metais
84 elementos

: Ametais
11 elementos

: Semimetais
7 elementos

: Gases nobres
6 elementos

Classificação geral dos Elementos

A Tabela Periódica dos Elementos
Sem os semimetais

Estrutura da Tabela Periódica
 Existência dos Elementos:
Elementos Naturais: Z ≤ 92 Elementos Artificiais: Z > 92

H
1

Cisurânicos

U Transurânicos
92

...

OBS.: O Tecnécio – 43Tc é um elemento artificial, radioativo , muito usado na medicina nuclear (t1/2 vida = 6 horas) PROPRIEDADES DA TABELA PERIÓDICA:
PROPRIEDADES PERIÓDICAS


São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente. 

RAIO ATÔMICO



ENERGIA DE IONIZAÇÃO



AFINIDADE ELETRÔNICA



ELETRONEGATIVIDADE



ELETROPOSITIVIDADE....

RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO


É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo (última camada). RAIO ATÔMICO
K- 1 - H
L- 2- Li
M-3- Na
N-4- K
O-5- Rb
P-6- Cs
Q-7- Fr

He 1

F
Cl
Br
I
At

2
3
4
5
6
7

Número de níveis (camadas): quanto maior