Procedimento de Titulação

3. Procedimento

O procedimento desse experimento foi dividido em 3 partes:

1ª parte: Preparação da Solução de NaOH

Através da fórmula m.v=n, chegou-se no resultado de 0,4g da solução padrão. A solução foi pesada numa balança analítica e totalizou 0,59g da mesma, três pedrinhas de NaOH.
Essas 3 pedrinhas foram diluídas no becker em aproximadamente 20mL de água, transferidos para o balão volumétrico e completados até um total aproximado de 102mL também com água. A solução diluída foi colocada na bureta, na marca de 0mL.

2ª parte: Padronizar a Solução de Hidróxido de Sódio

Após a secagem das 10g do biftalato de potássio e seu resfriamento, foi pesado 0,35 ± 0,1 mg e sua massa foi anotada. Essa quantia foi misturada com 75mL de água quente e 3 gotas de fenolftaleína (para a indicação) num erlenmeyer. Esse, por sua vez, foi posicionado na saída da bureta.

3ª parte: A Titulação

Após os preparos, começou de fato a titulação. O líquido contido na bureta foi despejado lentamente no conteúdo do erlenmeyer, enquanto este era agitado. Foi possível observar o encontro das duas soluções graças ao efeito do fenolftaleína, que ficava num tom forte de rosa e voltava a ficar incolor. O tempo que o levou a ficar incolor indicava se o balanceamento estava próximo de acontecer.
Resultados pessoais:
As partes 2 e 3 do procedimento foram realizadas 3 vezes.
Na primeira, o líquido ficou na cor magenta com 12,3mL da solução padrão derramada na solução problema.
Na segunda, essa tonalidade foi encontrada com 12,4mL derramados.
Na terceira, foi derramado 13,4mL e essa pequena diferença de aproximadamente 1mL deixou a solução problema com uma tonalidade de rosa muito forte, mostrando que a mínima quantidade pode alterar muito os resultados.