Preparo de soluções e medidas de ph

Introdução

Ácidos e bases são encontrados em quase todo lugar. No interior de cada célula viva, existe uma fábrica que produz os ácidos e as bases que suportam a vida e controlam a composição de nosso sangue e fluidos celulares. Ácidos e bases afetam o sabor, a qualidade e a digestão de nossa comida. Quase todos os produtos de consumo que nos rodeiam – tecidos sintéticos, tintas, metais, plásticos – fizeram uso de ácidos e bases no decorrer de sua fabricação. No laboratório, muitas das reações que os químicos realizam para estudar as propriedades dos materiais ou criar novas classes de matéria envolvem ácidos e bases. 1 Historicamente, os químicos têm procurado relacionar as propriedades de ácidos e bases às suas composições e estruturas moleculares. Por volta de 1830, estava evidente que todos os ácidos continham hidrogênio, mas nem todas as substâncias que continham hidrogênio eram ácidas. Na década de 1880, o químico sueco Svante Arrhenius (1859 – 1927) ligou o comportamento ácido com a presença de íons H+ e o comportamento de base com a presença de íons OH- em solução aquosa. Ele definiu ácidos como substâncias que produzem íons H+ em água, e bases como substâncias que produzem íons OH- em água. Mais tarde o conceito de Arrhenius de ácido e base veio a ser expresso da seguinte maneira: os ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons H+. De forma semelhante, as bases são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons OH-. 2 A concentração de íons H+ presentes em uma solução são usualmente indicadas em termos do pH. 1 A maioria das soluções que encontramos tem um pH no intervalo de 0 a 14, mas valores fora desse intervalo são possíveis. A escala de pH foi introduzida pelo químico dinamarquês Soren Sorensen, em 1909, no transcorrer do seu trabalho de controle de qualidade na preparação de cerveja, e hoje é usada nas ciências, medicina e engenharia. 1

▪ O pH da água pura é