Potencial Hidrogeniônico

PRÁTICA 01 - DETERMINAÇÃO DE pH e Sistema Tampão
FUNDAMENTO
A concentração do hidrogênio livre (H+) no organismo depende da ação de substâncias que disputam o hidrogênio entre sí. As que cedem hidrogênio e as captam o hidrogênio. As substâncias que tendem a ceder hidrogênio em uma solução são chamadas de ácidos enquanto as substâncias que tendem a captar o hidrogênio nas soluções, são as bases
O pH é definido como: pH= - log [H+], ou seja, é inversamente proporcional ao teor de íons H+ efetivamente dissociados. A escala de pH, varia de 0 a 14, é utilizada para indicar o grau acidez ou alcalinidade de uma solução, em comparação com a água. Desta forma, dizemos que uma solução está ácida quando o pH é menor que 7,0, básica quando o pH é maior que 7,0 e neutra quando o pH é igual a
7,0.
Cada meio biológico possui um pH específico, onde acontecem reações químicas para sintetizar diversas substâncias orgânicas.
O pH pode ser determinado através de métodos colorimétricos (fita indicadora de pH) ou por métodos potenciométricos (pHmetro).
OBJETIVOS
 Determinar o pH de soluções utilizando métodos colorimétricos (indicadores de pH) e potenciométricos.  Reconhecer o efeito tamponante.
 Identificar a composição de uma solução tampão.
 Reconhecer o significado de pka de um ácido.
VIDRARIA E EQUIPAMENTO
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REAGENTES
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Béquer 10mL e 100mL
Pinças
Fita indicadora de pH
Vidro de relógio
Pisseta com água

Solução tampão pH 7,0
Solução tampão pH 6,0
Solução tampão pH 8,0
Solução tampão pH 10,0
Água destilada
Coca-cola
Leite
Saliva

Método
1ª ETAPA – Medidas de pH
1. Pegar com auxílio de uma pinça a fita indicadora de pH e mergulhar no béquer contendo a solução amostral, retirando-a logo em seguida;
2. Colocar a fita no papel que se encontra na frente do béquer e esperar secar;
3. Voltar ao passo 1 para o béquer seguinte, sempre lavando a pinça entre um béquer e outro (mergulhar a pinça no béquer de